【題目】下列有關(guān)除雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)）的方法中，錯(cuò)誤的是
A. CH4（C2H4）：酸性高錳酸鉀溶液
B. NaHCO3溶液（少量Na2CO3）：通入足量的CO2氣體
C. 溴苯（混有Br2）：加NaOH溶液洗滌、靜置、分液
D. FeCl2溶液（FeCl3）：加入過量鐵，充分反應(yīng)后過濾
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各組溶液中的各種溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L。①H2S溶液；②KHS溶液；③K2S溶液；④H2S和KHS混合溶液。 下列說法正確的是
A. 溶液pH從大到小的順序是：③ > ② > ① > ④
B. 在KHS溶液中有：c(H+) + c(K+) = c(OH-) + c(HS-) + c(S2-)
C. c(H2S)從大到小的順序是：① > ④ > ③ > ②
D. 在H2S和KHS混合溶液中有：c(H2S) + c(HS-) + c(S2-) = 2c(K+)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】不用其他試劑，用最簡單的方法鑒別下列物質(zhì) ①NaOH溶液 ②Mg（NO3）2溶液 ③CuSO4溶液 ④KCl溶液；
正確的鑒別順序是（ ）
A.①②③④
B.③④②①
C.④①②③
D.③①②④
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】碳的化合物的轉(zhuǎn)換在生產(chǎn)、生活中具有重要的應(yīng)用，如航天員呼吸產(chǎn)生的CO2用Sabatier反應(yīng)處理，實(shí)現(xiàn)空間站中O2的循環(huán)利用。
Sabatier反應(yīng)：CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g)；
水電解反應(yīng)：2H2O(1) 
2H2(g) +O2(g)。
(1)將原料氣按n(CO2):n(H2)=1：4置于密閉容器中發(fā)生Sabatier反應(yīng)，測得H2O(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示（虛線表示平衡曲線）。
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度降低而________（填“增大”或“減小”）。
②在密閉恒溫（高于100℃）恒容裝置中進(jìn)行該反應(yīng)，下列能說明達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____。
A．混合氣體密度不再改變 B．混合氣體壓強(qiáng)不再改變
C．混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變 D. n(CO2):n(H2)=1:2
③200℃達(dá)到平衡時(shí)體系的總壓強(qiáng)為p，該反應(yīng)平衡常數(shù)Kp的計(jì)算表達(dá)式為_______。（不必化簡，用平衡分，壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
(2)Sabatier反應(yīng)在空間站運(yùn)行時(shí)，下列措施能提高CO2轉(zhuǎn)化率的是____（填標(biāo)號(hào)）。
A．適當(dāng)減壓 B．合理控制反應(yīng)器中氣體的流速
C.反應(yīng)器前段加熱，后段冷卻 D.提高原料氣中CO2所占比例
(3)一種新的循環(huán)利用方案是用Bosch反應(yīng)CO2(g)+4H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反應(yīng)。
①已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分別為-394kJ/mol、-242kJ/mol，Bosch反應(yīng)的△H=_____kJ/mol。（生成焓指一定條件下由對(duì)應(yīng)單質(zhì)生成lmol化合物時(shí)的反應(yīng)熱）
②一定條件下Bosch反應(yīng)必須在高溫下才能啟動(dòng)，原因是______________。若使用催化劑，則在較低溫度下就能啟動(dòng)。
③Bosch反應(yīng)的優(yōu)點(diǎn)是_______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列離子組在一定條件下能大量共存，且加入相應(yīng)試劑后所對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是
選項(xiàng) | 離子組 | 加入試劑 | 加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 |
A |
| 稀硫酸 |
|
B |
| 氫氧化鈉溶液 |
|
C |
| 氫氧化鈉溶液 |
|
D |
| 過量氫氧化鈉溶液 |
|
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在強(qiáng)酸性無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（ ）
A.Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-B.Ag+、Na+、NO3-、Cl-
C.Fe3+、K+、Cl-、NO3-D.Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】20℃時(shí),在H2C2O4、NaOH混合溶液中，c(H2C2O4)-c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L。含碳元素微粒的分布分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確確是
A. ①表示H2C2O4的分布曲線，③表示C2O42-的分布曲線
B. 20℃時(shí)，H2C2O4的二級(jí)電離平衡常數(shù)Ka=1×10-4.2
C. Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中l(wèi)gc(H+)<lgc(OH-)
D. 0.100mol/L的NaHC204溶液中:c(OH-)=c(H+)-2c(C2042-)+c(H2C2O4)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 
和
是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素
B. 質(zhì)子數(shù)為 53，中子數(shù)為 78 的碘原子：
C. 同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
D. 通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn) 16O 與 18O 間的相互轉(zhuǎn)化
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