Question

【題目】如圖所示的實驗裝置中，A、F分別為NH3和Cl2的發生裝置．
請回答下列問題：
（1）裝置F中發生反應的離子方程式為 ．
（2）甲、乙兩同學分別采用下列兩種方案制取C12：甲：用含HCl 146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應．乙：用87g MnO2與足量濃鹽酸反應．則所得氯氣（填字母）． a．甲比乙多b．乙比甲多c．一樣多
（3）儀器H的名稱是（填名稱），裝置E的作用是 ．
（4）裝置C的導管G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，可用進行尾氣處理（填選用試劑的名稱）．

Answer 1

【答案】
（1）MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）b
（3）分液漏斗；除去揮發出的氯化氫
（4）氫氧化鈉
【解析】解：（1）裝置F用濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下制備氯氣，反應生成氯化錳、氯氣與水，反應離子方程式為：MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O， 故答案為：MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）根據方程式MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O，可知，
甲：HCl的物質的量為 =4mol，但隨著反應的進行，當為稀鹽酸時反應停止，生成的氯氣的物質的量小于1mol，
乙：MnO2的物質的量為 =1mol，當1molMnO2完全反應時，生成1mol氯氣，
所以乙生成氯氣多，
故答案為：b；（3）儀器H具有球形特征，且帶有玻璃活塞，名稱為分液漏斗，氯氣在飽和食鹽水中溶解度較小，氯化氫易溶于其中，所以裝置E的作用是除去揮發出的氯化氫，
故答案為：分液漏斗；除去揮發出的氯化氫；（4）黃綠色的有毒氣體為氯氣，氯氣是酸性氣體，能夠與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，所以可以用氫氧化鈉來進行尾氣處理，
故答案為：氫氧化鈉．
由實驗裝置可知，A、F為為NH3和Cl2的發生裝置，A中氨氣與堿石灰可制取氨氣，B中堿石灰干燥氨氣，C為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應的裝置，發生8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2 ， F中發生MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O，E中飽和食鹽水除去HCl，D中濃硫酸干燥氯氣，以此來解答．（1）裝置F實驗室用濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下制備氯氣，反應生成氯化錳、氯氣與水；（2）稀鹽酸還原性較弱，不能與二氧化錳發生氧化還原反應生成氯氣；（3）根據常見儀器的名稱分析，E中用飽和食鹽水除去HCl；（4）氯氣能夠與氫氧化鈉溶于反應，據此確定尾氣處理的方法．