【題目】下列關于純凈物、混合物、電解質和非電解質的正確組合是
純凈物 | 混合物 | 電解質 | 非電解質 | |
A | 濃鹽酸 | 天然氣 | 硫酸 | 干冰 |
B | 氫氧化鋇 | 蔗糖溶液 | 硫酸鋇 | 三氧化硫 |
C | 膽礬 | 石灰水 | 苛性鉀 | 碳酸鈣 |
D | 硫酸 | 鋁合金 | 氯化鈉 | 氫氣 |
A.AB.BC.CD.D
天天向上口算本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. 向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2 === Fe3++2Cl-
B. 將氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH- === Cl- + ClO- + H2O
C. 氯化鋁溶液與過量氫氧化鈉溶液反應：Al3+ + 3OH- === Al(OH)3↓
D. 金屬鋁加熱條件下溶于硝酸：2Al+6H+ === 2Al3+ + 3H2↑
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【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）
A. 氯氣與水反應：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B. 電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-
C. 硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
D. 硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O
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【題目】甲～辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲和戊的原子序數相差3，戊的一種單質是自然界硬度最大的物質。下列判斷正確的是
A. 金屬性：甲>乙>丁
B. 原子半徑：辛>己>戊
C. 丙和庚的原子核外電子數相差11
D. 乙的單質在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物
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【題目】t℃時，某平衡體系中含有X，Y，Z，W四種物質，此溫度下發生反應的平衡常數表達式為K= 
．有關該平衡體系的說法正確的是（ ）
A.當混合氣體的平均相對分子質量保持不變時，反應達平衡
B.增大壓強，各物質的濃度不變
C.升高溫度，平衡常數K增大
D.增加X的量，平衡既可能正向移動，也可能逆向移動
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【題目】將5.10g鎂鋁合金加入120mL4.0mol·L－1的鹽酸中，待合金完全溶解后，得到溶液X。下列說法一定正確的是
A. 合金完全溶解后產生的H2的物質的量為0.24mol
B. 合金中的鎂與鋁的物質的量之比小于1
C. 若向溶液X中加入270mL2.0mol·L－1NaOH溶液，充分反應，所得沉淀為Mg(OH)2
D. 若向溶液X中加入足量的氨水，充分反應，所得沉淀經過過濾、洗滌后充分灼燒，則殘留固體質量大于8.50g.
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【題目】據新浪網報道,歐洲一集團公司擬在太空建立巨大的集光裝置，把太陽光變成激光用于分解海水制氫，其反應可表示為：
。有下列幾種說法：① 水分解反應是放熱反應；②若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應生成甲醇儲存起來，可改善生存條件；③ 使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應；④氫氣是一級能源。其中敘述正確的是
A. ①② B. ③④ C. ②③ D. ①②③④
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【題目】高溫下，煉鐵高爐中存在下列平衡：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）△H＞0
試回答下列問題：
（1）寫出該反應的平衡常數表達式 ．
（2）升高溫度，該反應的平衡常數K值將（填“增大”、“減小”、“不變”），平衡體系中固體的質量將（ 填“增大”、“減小”、“不變”）．
（3）已知1100℃時該反應的平衡常數K=0.263．在該溫度測得高爐中c（CO2）=0.025molL﹣1 ， c（CO）=0.1molL﹣1 ， 此時該的化學反應速度是v（正）（填“＞”、“＜”、“=”）v（逆）．
（4）保持高爐溫度為1100℃，向高爐中補充大量的空氣，重新達到平衡后，該反應的平衡常數K值（填”＞”、“＜”、“=”）0.263．
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