Question

【題目】三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體（K3[Fe(C2O4)3]3H2O），常作為有機反應的催化劑，溶于水，難溶于乙醇。實驗室可用摩爾鹽等為原料制備，具體流程如圖：

（1）《實驗化學》中制備摩爾鹽的化學方程式為______

（2）步驟1中少量稀硫酸的作用是______，步驟Ⅱ中過量飽和草酸的作用是______

（3）請設計實驗方案證明FeC2O42H2O晶體已經洗滌干凈：______

（4）步驟Ⅲ在40℃條件下進行的原因______

（5）步驟Ⅵ抽濾如圖安裝好裝置，請按正確操作順序補充完整：

在布氏漏斗中加入濾紙→______→確認抽干

a、轉移固液混合物；b、開大水龍頭；c、關閉水龍頭；d、微開水龍頭；e、加入少量蒸餾水潤濕濾紙

Answer 1

【答案】(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O=(NH4)2Fe(SO4)26H2O↓ 防止Fe2+水解 使Fe2+完全轉化為FeC2O42H2O沉淀 取最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，若無白色沉淀，說明已經洗滌干凈 溫度太低Fe2+水解氧化速率太慢，溫度過高易導致H2O2分解 e→d→a→b

【解析】

（1）《實驗化學》中制備摩爾鹽的化學方程式為：（NH4）2SO4+FeSO4+6H2O=(NH4)2Fe(SO4)26H2O↓;故答案為：(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O=(NH4)2Fe(SO4)26H2O↓；

（2）Fe2+易水解，故為防止Fe2+水解，摩爾鹽的溶解中加入少量的稀硫酸；步驟Ⅱ中過量飽和草酸使Fe2+完全轉化為FeC2O42H2O沉淀，故答案為：防止Fe2+水解；使Fe2+完全轉化為FeC2O42H2O沉淀；

（3）FeC2O42H2O晶體附著硫酸根離子，取最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，若無白色沉淀，說明已經洗滌干凈，故答案為：取最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，若無白色沉淀，說明已經洗滌干凈；

（4）溫度太低Fe2+水解氧化速率太慢，溫度過高易導致H2O2分解，故步驟Ⅲ在40℃條件下進行， 故答案為：溫度太低Fe2+水解氧化速率太慢，溫度過高易導致H2O2分解；

（5）抽濾的操作為：在布氏漏斗中加入濾紙→加入少量蒸餾水潤濕濾紙→微開水龍頭→轉移固液混合物→開大水龍頭→確認抽干，拔掉橡皮管，關閉水龍頭，故答案為：e→d→a→b。