已知NH4CuSO3與足量的2 mol/L硫酸溶液混合微熱，產生下列現象：①有紅色金屬生成�、诋a生刺激性氣味的氣體�、廴芤撼尸F藍色。據此判斷下列說法正確的是( )
| A．反應中硫酸做氧化劑 |
| B．NH4CuSO3中硫元素被氧化 |
| C．1 mol NH4CuSO3完全反應轉移0.5 mol電子 |
| D．刺激性氣味的氣體是氨氣 |
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
4.6g銅鎂合金完全溶解于100ml密度為1.40g/ml、質量分數為63%的濃硝酸中，得到4480mlNO2和336 ml N2O4的混合氣體(標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液至離子恰好全部沉淀時，下列說法不正確的是 （ ）
| A．該合金中銅與鎂的物質的量之比是46:69 |
| B．該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0mol/L |
| C．產生沉淀8.51 g |
| D．離子恰好完全沉淀時，加入NaOH溶液的體積是230mL |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
向一潔凈干燥的燒杯中加入44.4gAl粉與Fe粉混合物，然后加入過量的鹽酸，產生標況下氣體26.88L。若將該混合物加入500mL14 mol·L-1的HNO3中（不考慮發生鈍化），產生的氣體（標準狀況下測定）如圖所示，假設HNO3的還原產物為NO與NO2，那么理論上從哪一時刻開始產生NO氣體?（假設濃度小于9mol/L為稀HNO3）
| A．t1 | B．t2 | C．t3 | D．t4 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
科技工作者提出用鋁粉處理含亞硝酸鹽廢水的思路：調節亞硝酸鹽廢水酸堿性，使其pH＞12，然后加入適量的鋁粉、攪拌，從而實現預期且的。下列判斷錯誤的是
| A．廢水處理時鋁單質轉化為Al3+ | B．廢水處理中，亞硝酸鹽被還原 |
| C．處理過程中，OH一參與了反應 | D．鋁粉顆粒大小影響廢水處理的速率 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應：
14CuSO4＋5FeS2＋12H2O = 7X＋5FeSO4＋12H2SO4，下列說法正確的是 ( )
| A．X的化學式為CuS，它既是氧化產物又是還原產物 |
| B．5 mol FeS2發生反應，有10 mol電子轉移 |
| C．產物中的SO42-離子有一部分是氧化產物 |
| D．FeS2只作還原劑 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知：①向KMnO4固體滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產生的氣體，溶液變黃色；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色。下列判斷正確的是( )
| A．上述實驗證明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3＋＞I2 |
| B．上述實驗中，共有兩個氧化還原反應 |
| C．實驗①生成的氣體不能使濕潤的淀粉KI試紙變藍 |
| D．實驗②證明Fe2＋既有氧化性又有還原性 |
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將18 g銅和鐵的混合物投入200 mL稀硝酸中，充分反應后得到標準狀況下2.24 L NO，剩余9.6 g金屬；繼續加入200 mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標準狀況下2.24 L NO。若向反應后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說法正確的是( )
| A．原混合物中銅和鐵各0.15 mol |
| B．稀硝酸的物質的量濃度為1 mol/L |
| C．第一次剩余的9.6 g金屬為銅和鐵 |
| D．再加入上述200 mL稀硝酸，又得到標準狀況下2.24 L NO |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋=2As＋3SnCl62—＋6M。下列關于該反應的說法中，錯誤的是( )
| A．M為H2O |
| B．每還原1 mol氧化劑，就有3 mol電子轉移 |
| C．還原性：SnCl2>As |
| D．氧化產物和還原產物的物質的量之比為2∶3 |
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