【題目】下列說法正確的是
A. 冶鋁工業中，采用鐵作陽極，碳作陰極
B. 硫酸工業中，采用低溫條件來提高SO2的轉化率
C. 合成氨工業中，將氨氣液化分離來增大正反應速率
D. 氯堿工業中，采用陽離子交換膜防止OH－與陽極產物Cl2反應
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】寫出相應的離子反應方程式
（1）泡沫滅火器的原理:_____________________________________________________
（2）鹽堿地(含較多Na2CO3、NaCl)不利于植物生長，鹽堿地產生堿性的原因：______________________；農業上用石膏降低其堿性的反應原理：____________________。
（3）鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的正極電極反應式: ________________。
（4）以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應方程式：____________________________________________
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【題目】有機物H是一種合成藥物的中間體，H的合成方案如下：
已知： 
請回答下列問題：
（1）A為相對分子質量為104的芳香烴，A的實驗式為___________
（2）可鑒別A和C兩種有機物的試劑為（答出一種即可）___________________________
（3）F為一氯代物，其核磁共振氫譜有三個吸收峰，則E的結構簡式為________________
（4）寫出B→C的化學方程式____________________________________________________
（5）寫出D和G生成H的化學方程式_____________________________________________
（6）D的同分異構體中能與FeCl3溶液發生顯色反應且能發生銀鏡反應的有__________種，寫出其中核磁共振氫譜中吸收峰數目最少的結構簡式__________________________
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【題目】下列裝置所示的實驗中，不能達到實驗目的是
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A．長時間看到Fe(OH)2白色沉淀 | B．證明ρ(煤油)< ρ(鈉) < ρ(水) | C．探究氧化性： KMnO4＞Cl2＞I2 | D．比較NaHCO3、Na2CO3的熱穩定性 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】某研究性學習小組設想將少量Cl2通入Fe2＋和I－的混合溶液中，探究Fe2＋和I－的還原性強弱。
[提出假設] 假設1：Fe2＋還原性比I－強。
假設2：I－還原性比Fe2＋強。
[驗證假設] 選擇幾種裝置進行實驗：
(1)實驗必需的裝置是A→____________(按Cl2氣流方向的順序填寫)。
(2)實驗開始后，控制通入氯氣的量，當通入少量氯氣時，通過觀察混合溶液顏色的變化________(填“能”或“不能”)判斷反應的先后順序。
(3)請在下表中寫出實驗步驟及預期現象和結論________、________、________、________、_______、________。
(4)為了實驗成功，必須控制各物質的量。該小組稱取1.52g FeSO4固體，同時稱取1.66g KI固體，溶于水中配成混合溶液。為了驗證上述假設，通入的Cl2體積最多不能超過________L(標準狀況)。
[思考與交流]
(5)有同學質疑，上述實驗中Cl2量很難控制，無法驗證Fe2＋和I－反應的先后順序。于是提出另一方案：往KI溶液中滴入________溶液，如果能發生反應，即可證明I－的還原性強于Fe2＋。
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【題目】某有機物X的結構簡式如下圖所示，則下列有關說法中正確的是
A. X的分子式為C12H16O3
B. X在一定條件下能發生加成、加聚、取代、消去等反應
C. 可用酸性高錳酸鉀溶液區分苯和X
D. 在Ni作催化劑的條件下，1 mol X最多能與5 mol H2加成
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【題目】向含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入過量的氯氣，溶液中四種粒子的物質的量變化如圖所示，已知：b－a＝5，線段Ⅳ表示一種含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物質中含有相同的元素。下列說法不正確的是
A. 線段Ⅱ表示Fe2+的變化情況
B. 線段Ⅳ發生反應的離子方程式為：I2+5Cl2+12OH-=2IO3-+10Cl-+6H2O
C. 根據圖象可計算a=6
D. 原溶液中c(Fe2＋)∶c(I－)∶c(Br－)＝2∶1∶3
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【題目】金屬鈦（Ti）的機械強度高，抗蝕能力強，有“未來金屬”之稱。工業上常用硫酸浸鈦鐵礦(其主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO 3它難溶于水，但能與酸反應）的方法制取二氧化鈦 ，再由二氧化鈦 制取金屬鈦。工藝流程如下：
回答下列問題
(1) FeTiO3中鈦元素的化合價為____。
(2)稀硫酸與FeTiO3反應的離子方程式為：____。
(3)過程V表現了金屬鎂的還原性比金屬鈦的還原性____（填“強”或“弱”）。
(4)寫出過程IV的化學方程式____（注意焦炭過量）。
(5)酸浸中，鐵的浸出率與時間、溫度的關系如圖所示，如圖可知，當鐵的浸出率為70%時，可采用的實驗條件為____。
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