【題目】下列物質中，既能跟鹽酸反應，又能跟NaOH溶液反應的是（ ）
A.Na2CO3
B.Fe2O3
C.Al2O3
D.SiO2
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【題目】小明體檢的血液化驗單中，葡萄糖為5.9 mmol/L。表示該體檢指標的物理量是( )。
A. 溶解度(s) B. 物質的量濃度(c)
C. 質量分數 D. 摩爾質量(M)
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【題目】某探究性實驗小組的同學將打磨過的鎂條投入到滴有酚酞的飽和NaHCO3溶液中，發現反應迅速，產生大量氣泡和白色不溶物，溶液的淺紅色加深。該小組同學對白色不溶物的成分進行了探究和確定。
Ⅰ、提出假設：
（1）甲同學：可能只是MgCO3；
乙同學：可能只是 ；
丙同學：可能是xMgCO3·yMg(OH)2
（2）在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中過濾、洗滌、低溫干燥，洗滌沉淀的操作方法是 。
Ⅱ、定性實驗探究：
（3）取沉淀物少許于試管中，加入稀鹽酸時固體溶解，產生大量氣泡，則 同學假設錯誤（選填“甲”、“乙”或“丙”）。
Ⅲ、定量實驗探究：取一定量已干燥過的沉淀樣品，利用下列裝置測定其組成（部分固定夾持類裝置未畫出），經實驗前后對比各裝置的質量變化來分析沉淀的組成，得出丙同學的假設是正確的。請回答下列問題：
（4）實驗中合理的連接順序為：e→ → → → → → g→h（各裝置只使用一次）。
（5）實驗一段時間后，當B裝置中 （填實驗現象），停止加熱，說明固體已分解完全；打開f處的活塞，緩緩通入空氣數分鐘的目的是 ，裝置C中堿石灰的作用是 。
（6）指導老師認為在上述實驗裝置中末端還需再連接一個D裝置，若無此裝置，會使測出的x ：y的值 （選填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
（7）若改進實驗后，最終裝置B質量增加m克，裝置D質量增加了n克，則x ：y= 。（用含m、n的代數式表示）
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【題目】某校課外活動小組為探究銅與稀硝酸反應產生的氣體主要是NO，設計了下列實驗。圖中K為止水夾，F是裝有一半空氣的注射器，其中十加熱裝置和固定裝置均巳略去。請回答：
（1）設置裝置A的目的是 ___________；實驗開始后，如何判斷A的實驗目的已完成
________________________________。（2）當完成裝置A的實驗目的后，關閉K，再將裝置B中的銅絲插入稀硝酸．B中反應的離子方程式為 ____________________ 。（3）將F中的空氣推入E中，證明NO存在的實驗現象是 ____________________________ ，
此過程發生反應的化學方程式是 ______________________________________________ 。 （4）裝置D中NaOH溶液的作用是 ________________________________________ 。
寫出可能發生的一個化學方程式___________________________________________________。
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【題目】下列措施不符合節能減排的是( )
A．大力發展火力發電，解決電力緊張問題
B．在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水
C．用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏
D．用雜草、生活垃圾等有機廢棄物在沼氣池中發酵產生沼氣，作家庭燃氣
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【題目】可逆反應A(g)+3B(g)
2C(g) △H= -QkJ/mol。有甲、乙兩個容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定條件下達到平衡時放出熱量為Q1kJ；在相同的條件下，向乙容器中加入2molC達到平衡后吸收熱量為Q2 kJ；已知Q1=3Q2，下列敘述不正確的是
A．甲中A的轉化率為75%
B．反應達到平衡前，甲中始終有V正大于V逆，乙中始終有V正小于V逆
C．在該條件下，反應2C(g)A(g)+3B(g)的平衡常數為27×1.54
D．乙中的熱化學方程式為2C(g)）A(g)+3B(g) △H=+Q2kJ/mol
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【題目】下列有關金屬及其化合物的說法正確的是
A. 鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O
B. 鋁和氫氧化鈉溶液反應生成Al(OH)3和H2O
C. 鐵在高溫下與水蒸氣反應生成Fe3O4和H2
D. 鋁、鐵、銅在潮濕的空氣中生銹均生成對應的氧化物
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【題目】N2H4通常用作火箭的高能燃料，N2O4作氧化劑。請回答下列問題：
(1)已知：N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g) ΔH＝＋a kJ/mol
N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－b kJ/mol
2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝－c kJ/mol
寫出氣態肼在氣態四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態水的熱化學方程式__________________。
(2) N2、H2合成氨氣為放熱反應。800 K時向下列起始體積相同的密閉容器中充入2molN2、3molH2，甲容器在反應過程中保持壓強不變，乙容器保持體積不變，丙是絕熱容器，三容器各自建立化學平衡。
①達到平衡時，平衡常數K甲__________K乙__________K丙(填“>”、“<”或“＝”)。
②達到平衡時N2的濃度c(N2)甲__________c(N2)乙，c(N2)乙__________c(N2)丙(填“>”、“<”或“＝”)。
③對甲、乙、丙三容器的描述，以下說法正確的是__________。
A．乙容器氣體密度不再變化時，說明此反應已達到平衡狀態
B．在甲中充入稀有氣體He，化學反應速率加快
C．向甲容器中充入氨氣，正向速率減小，逆向速率增大
D．丙容器溫度不再變化時說明已達平衡狀態
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【題目】在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是（ ）
A.將 SO2 通入水中
B.將 HCl 通入水中
C.燒堿溶于水
D.硫酸氫鉀溶于水
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