Question

【題目】物質A—J間的轉化關系如下圖所示，A、C為金屬氧化物，其中A為紅棕色粉末，B、D是生活中常見金屬單質，F、J是難溶于水的白色化合物，G、J受熱后容易分解

（1）A的化學式是_________，A與B反應的反應類型是________（填四大基本反應類型）。

（2）I→J反應的離子方程式是___________________________________________。

（3）F轉化為G的過程中觀察到的現象是__________，反應的化學方程式是____________。

Answer 1

【答案】 Fe2O3 置換反應 AlO2-+CO2+3H2O=Al(OH)3↓+HCO3- 白色沉淀迅速變為灰綠色，逐漸變為紅褐色 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 == 4 Fe(OH)3

【解析】A為紅棕色粉末，B、D是生活中常見金屬單質，該反應是B在高溫下發生鋁熱反應，所以A為Fe2O3，B為Al，生成的C既能與酸反應又能與堿反應，則C為Al2O3，D為Fe，C與鹽酸反應生成H為AlCl3，C與氫氧化鈉反應生成I為NaAlO2，I與二氧化碳反應生成J為Al(OH)3，J受熱分解生成C，D與鹽酸反應生成E為FeCl2，E與氫氧化鈉反應生成F為Fe(OH)2，F在空氣中被氧化生成G為Fe(OH)3，G受熱解得A，符合各物質轉化關系。

(1)根據上面的分析可知，則A為Fe2O3，A與B的反應為鋁熱反應，屬于置換反應，故答案為：Fe2O3；置換反應；

(2)I為NaAlO2，J為Al(OH)3，偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應的離子方程式為AlO2-+CO2+3H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，故答案為：AlO2-+CO2+3H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；

(3)F為Fe(OH)2，F在空氣中被氧化生成G為Fe(OH)3，F轉化為G的過程中觀察到的現象是 白色沉淀迅速變為灰綠色，逐漸變為紅褐色，反應的化學方程式是4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3，故答案為：白色沉淀迅速變為灰綠色，逐漸變為紅褐色；4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3。