Question

【題目】已知：硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉(H2NCH2COONa)即可得到配合物A，其結(jié)構(gòu)如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)Cu元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為_(kāi)_______。

(2)元素C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________。

(3)配合物A中碳原子的軌道雜化類(lèi)型為_(kāi)_______。

(4)1 mol氨基乙酸鈉(H2NCH2COONa)含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_______________。

(5)氨基乙酸鈉分解產(chǎn)物之一為二氧化碳。寫(xiě)出二氧化碳的一種等電子體：________(寫(xiě)化學(xué)式)。

(6)已知：硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體，其結(jié)構(gòu)如圖。則該化合物的化學(xué)式是________。

Answer 1

【答案】(1)3d104s1 (2)N＞O＞C

(3)sp2、sp3 (4)8×6.02×1023

(5)N2O(或SCN－、N等) (6)Cu2O

【解析】(1)基態(tài)Cu原子核外有29個(gè)電子，外圍電子排布式為3d104s1。(2)同周期主族元素從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，第ⅡA族和第ⅤA族元素反常，C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C。(3)配合物A中碳原子為sp2雜化、sp3雜化。(4)氨基乙酸根的結(jié)構(gòu)為，1 mol氨基乙酸鈉(H2N—CH2—COONa)含8 mol σ鍵。(5)與CO2互為等電子體的有N2O、SCN－、N等。(6)該晶胞中Cu的個(gè)數(shù)為4，O的個(gè)數(shù)為8×＋1＝2，Cu、O的個(gè)數(shù)比為2∶1，故化學(xué)式為Cu2O。