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試樣A是由氧化鐵和氧化銅組成．取質量相等的兩份試樣按下圖進行實驗，最后得到不溶物F和溶液G，不溶物F加入鹽酸能放出氣體．

（1）寫出反應①中氧化鐵與鋁粉反應的反應方程式：______．
（2）溶液G中的溶質是______．
（3）寫出反應②有關的兩個離子方程式：______；______．

依據流程圖分析可知，試樣A為氧化銅和氧化鐵，加入過量鋁粉高溫反應，生成鐵和氧化鋁，固體B為Al、Al₂O₃、CuO、Fe；固體B加入過量氫氧化鈉溶液為Al、Al₂O₃和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉溶液，過濾得到溶液D為偏鋁酸鈉溶液，固體E為CuO、Fe，溶液C為FeCl₃，CuCl₂溶液，最后得到不溶物F和溶液G，不溶物F加入鹽酸能放出氣體證明含有鐵，說明鐵過量，溶液G中溶質為FeCl₂，
（1）反應①中氧化鐵與鋁粉反應的反應方程式為：Fe₂O₃+2Al

高溫

Al₂O₃+2Fe，
故答案為：Fe₂O₃+2Al

高溫

Al₂O₃+2Fe；
（2）結合分析過程可知G為氯化亞鐵，故答案為：FeCl₂；
（3）反應②有關的兩個離子方程式是鋁和氫氧化鈉溶液反應，反應的離子方程式為：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑；氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應，反應的離子方程式為：
Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑；Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在100mL NaOH溶液中加入NH₄NO₃和(NH₄)₂SO₄的固體混合物，加熱充分反應，如圖表示加入的混合物質量與產生的氣體體積(標準狀況)的關系。試計算

(1) NaOH溶液的物質的量濃度。
(2)當NaOH溶液的體積為140mL，固體混合物的質量是51.6g時，充分反應后，生成氣體的體積在標準狀況下為多少L。
(3)當NaOH溶液的體積為180mL，固體混合物的質量仍為51.6g時，充分反應后，生成氣體的體積在標準狀況下為多少L？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中，不能與鐵反應的是（　　）

A．鹽酸

B．CuSO₄溶液

C．蔗糖溶液

D．H₂SO₄溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關鐵及其化合物的說法中正確的是（　　）

A．赤鐵礦的主要成分是Fe₃O₄

B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為Fe₂O₃和H₂

C．除去FeCl₃溶液中的FeCl₂雜質可以向溶液中通入適量氯氣

D．Fe³⁺與KSCN反應產生紅色沉淀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

取少量Fe₂O₃粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所發生反應的化學方程式為______，反應后得到的FeCl₃溶液呈黃色．用此溶液進行以下實驗：
（1）取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可以觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的化學方程式為______，此反應的離子方程式為______．
（2）在小燒杯中加入25mL，蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中加入2mLFeCl₃溶液，繼續煮沸至溶液呈______色，即可制得Fe（OH）₃膠體．
（3）另取一小燒杯也加入25mL蒸餾水后，向燒杯中也加入2mLFeCl₃溶液，振蕩均勻后，將此燒杯（編號甲）與盛有Fe（OH）₃膠體的燒杯（編號乙）一起放置暗處：分別用紅色激光筆照射燒杯中的液體，在與光線______（填“垂直”或“平行”）的角度，可以看到______（填“甲”或“乙”）燒杯中會產生丁達爾效應．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

下列有關說法正確的是（　　）

A．鐵紅可用作紅色涂料

B．小蘇打可用于治療胃酸過多

C．鐵是地殼中含量最多的金屬元素

D．高壓鈉燈透霧性強，可用于公路兩旁的照明燈

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中，加入100mL、1．1mol/L的鹽酸反應并放出標準狀況下224mL氣體，反應后溶液中陽離子只有Fe²⁺、H⁺，且溶液的pH=1（不考慮鹽的水解及溶液體積的變化）。則反應后溶液Fe²⁺的物質的量濃度(mol·L^-1）為

A．0．05

B．0．5

C．0．55

D．1．1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

等質量的下列物質與足量稀硝酸反應，放出NO物質的量最多的是

A．FeO

B．Fe₂O₃

C．FeSO₄

D．Fe₃O₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

(15 分)廢棄物的綜合利用既有利于節約資源，又有利于保護環境。實驗室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn 總含量約為99%)回收Cu并制備ZnO 的部分實驗過程如下：

(1)①銅帽溶解時加入H₂O₂的目的是                                   (用化學方程式表示)。②銅帽溶解完全后，需將溶液中過量的H₂O₂除去。除去H₂O₂的簡便方法是                。
(2)為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO，雜質為鐵及其氧化物)的量，實驗中需測定除去H₂O₂后溶液中Cu²^＋的含量。實驗操作為：準確量取一定體積的含有Cu²^＋的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調節溶液pH=3~4，加入過量的KI，用Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點。上述過程中反應的離子方程式如下：搖搖2Cu²^＋+4I^－=2CuI(白色)↓+I₂     2S₂O₃²^－ +I₂=2I^－+S₄O₆²^－
①滴定選用的指示劑為               ，滴定終點觀察到的現象為                      。
②若滴定前溶液中的H₂O₂沒有除盡，所測定的Cu²^＋含量將會   (填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
(3)已知pH>11 時Zn(OH)₂能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)₄]^2-。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH 按金屬離子濃度為1. 0 mol·L^-1計算)。

	開始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe³^＋	1. 1	3. 2
Fe²^＋	5. 8	8. 8
Zn²^＋	5. 9	8. 9

實驗中可選用的試劑：30%H₂O₂、1. 0 mol·L^-1HNO₃、1. 0 mol·L^-1NaOH。由除去銅的濾液制備ZnO 的實驗步驟依次為：① ；② ；③過濾；④ ；⑤過濾、洗滌、干燥；⑥900℃煅燒。

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