【題目】有一種氣體的質量是14.2 g，體積是4.48 L(標準狀況)，該氣體的摩爾質量是( )
A. 28.4 B. 28.4 g·mol－1 C. 71 D. 71 g·mol－1
中考解讀考點精練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定質量的鋁鐵合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反應后產生3.36 L(標準狀況下)氣體；用同樣質量的鋁鐵合金完全溶于足量的鹽酸中，在標準狀況下產生5.6 L的氣體。該合金中鋁、鐵的物質的量之比為( )
A. 1∶1 B. 2∶5 C. 3∶2 D. 3∶5
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【題目】某科研單位利用電化學原理用SO2來制備硫酸，裝置如下圖，含有某種催化劑。電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸。
（1）通入SO2的電極為__________極，其電極反應式為_________________，此電極區pH_______(填“增大”“減小”或“不變”）。
（2）若通入SO2的速率為2.24 L/min（標準狀況），為穩定持續生產，硫酸溶液的濃度應維持不變，則左側水的流入速率是 （結果用 mL/min表示）
（3）以此電源電解足量的硝酸銀溶液，若陰極產物的質量為21.6 g，則陽極產生氣體標準狀況下體積為__________L。
（4）常溫時，BaSO4的Ksp=1.08×10-10。現將等體積的BaCl2溶液與3.5×10-3mol/L的Na2SO4溶液混合。若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小濃度為________。
（5）已知：Fe2O3(s）＋3C(石墨）==2Fe(s）＋3CO(g） ΔH =+489.0 kJ·mol-1
CO(g）＋1/2O2(g）==CO2(g） ΔH=－283.0 kJ·mol-1
C(石墨）＋O2(g）==CO2 (g） ΔH=－393.5 kJ·mol-1
則4Fe(s）＋3O2(g）==2Fe2O3(s）的ΔH為___________。
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【題目】下列離子方程式中，正確的是：
A. 稀鹽酸滴入硝酸銀溶液中；Ag＋＋Cl－＝AgCl↓
B. 稀硝酸滴在碳酸鈣上：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
C. 稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋ ＝ Cu2＋＋H2↑
D. 氯氣通入氯化亞鐵溶液中：Fe2＋＋Cl2 ＝Fe3＋＋2Cl－
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【題目】下列關于乙烯和氯乙烯相同點的說法不正確的是
A. 都屬于有機物中的烴類 B. 都含有雙鍵而具有不飽和性
C. 都可發生加聚反應 D. 都是重要的化工生產原料
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【題目】【化學——選修3：物質結構與性質】在研究金礦床物質組分的過程中，通過分析發現了Cu-Ni-Zn-Sn-Fe多金屬互化物。
(1)某種金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于 (填“晶體”或“非晶體”)，可通過 方法鑒別。
(2)基態Ni2+的核外電子排布式 ；配合物Ni(CO)4常溫下為液態，易溶于CCl4、苯等有機溶劑。固態Ni(CO)4屬于 晶體；Ni2+和Fe2+的半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點NiO FeO(填“<”或“>”)。
(3)銅能與類鹵素(SCN)2反應生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數目為 ；類鹵素(SCN)2對應的酸有兩種，理論上硫氰酸(H—S—C≡N)的沸點低于異硫氰酸(H—N=C=S)的沸點，其原因是 ；寫出一種與SCN—互為等電子體的分子 (用化學式表示)。
(4)氨基乙酸銅的分子結構如圖，碳原子的雜化方式為 。
(5)立方NiO(氧化鎳)晶體的結構如圖所示，其晶胞邊長為apm，列式表示NiO晶體的密度為 g/cm3(不必計算出結果，阿伏加德羅常數的值為NA)。人工制備的NiO晶體中常存在缺陷(如圖)：一個Ni2+空缺，另有兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代，其結果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發生了變化。已知某氧化鎳樣品組成Ni0.96O，該晶體中Ni3+與Ni2+的離子個數之比為 。
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【題目】下列關于金屬晶體的敘述正確的是
A．用鉑金做首飾不能用金屬鍵理論解釋
B．固態和熔融時易導電,熔點在1000℃左右的晶體可能是金屬晶體
C．Li、Na、K的熔點逐漸升高
D．金屬導電和熔融電解質（或電解質溶液）導電的原理一樣。
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【題目】實驗室使用的濃鹽酸的溶質質量分數為36.5%，密度為1.19 g·cm－3，則該鹽酸的物質的量濃度是( )
A．11.9 B．11.9 mol·L－1 C．0.012 mol·L－1 D．無法計算
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