Question

【題目】“84消毒液”因1984年北京某醫院研制使用而得名，在日常生活中使用廣泛，其有效成分是NaClO。某小組在實驗室制備NaClO溶液，并進行性質探究和成分測定。

（1）該小組按上圖裝置進行實驗，反應一段時間后，分別取B、C、D瓶的溶液進行實驗，實驗現象如下表。（已知飽和NaClO溶液pH為11）

實驗步驟	實驗現象
	B瓶	C瓶	D瓶
實驗1：取樣，滴加紫色石蕊溶液	變紅，不褪色	變藍，不褪色	立即褪色
實驗2：取樣，測定溶液的pH	3	12	7

① 裝置A中反應的化學方程式為________。

② B瓶溶液中H+的主要來源是________。

③ C瓶溶液的溶質是________（填化學式）。

④ 結合平衡移動原理解釋D瓶溶液中石蕊立即褪色的原因________。

（2）測定C瓶溶液中NaClO含量（單位：g·L－1）的實驗步驟如下：

Ⅰ．取C瓶溶液20 mL于錐形瓶，加足量鹽酸酸化，迅速加入過量KI溶液，蓋緊瓶塞并在暗處充分反應。

Ⅱ．用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定錐形瓶中的溶液，指示劑顯示終點時共用去20.00 mL Na2S2O3溶液。（I2+2S2O32－==2I－+S4O62－)

① 步驟Ⅰ總反應的離子方程式為_______，蓋緊瓶塞并在暗處反應的原因是________。

② C瓶溶液中NaClO的含量為________g·L－1。（保留1位小數。NaClO式量為74.5）

Answer 1

【答案】 KClO3+6HCl(濃) ==KCl+ 3Cl2↑+3H2O 氯氣中混有的HCl NaClO、NaCl、NaOH 溶液中存在平衡Cl2＋H2OHCl＋HClO，HCO3-消耗H+，使平衡右移，HClO的濃度增大。 HClO+2I-+H+=I2+Cl-+H2O 防止HClO分解 3.7

【解析】A是制取Cl2裝置，B是吸收HCl裝置，C是制取NaClO裝置，D和E是吸收Cl2裝置。

（1）①用濃鹽酸與KClO3制Cl2，反應的化學方程式為：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O。②B是吸收HCl裝置，而Cl2在飽和氯化鈉溶液中不溶解，所以B瓶溶液中H+的主要來源是：氯氣中混有的HCl。③Cl2與NaOH溶液反應生成NaClO、NaCl，NaClO水解使溶液顯堿性，所以C瓶溶液的溶質是：NaCl、NaClO、NaOH。④D瓶溶液中存在平衡Cl2＋H2OHCl＋HClO，HCO3-消耗H+，使平衡右移，HClO的濃度增大，HClO具有漂白性，使紫色石蕊立即褪色。

（2）①NaClO在酸性條件下與KI溶液發生氧化還原反應，+1價Cl被還原為-1價，-1價I被氧化為0價，反應離子方程式為：HClO+2I-+H+=I2+Cl-+H2O；HClO見光或受熱容易分解生成HCl和O2，所以蓋緊瓶塞并在暗處充分反應。②根據Ⅰ和Ⅱ的反應可得關系：NaClO~HClO~I2~2S2O32－，所以n(NaClO)=n(S2O32－)=×0.1000mol·L－1×0.02 L=0.001mol，m(NaClO)=0.001mol×74.5gmol-1=0.0745g，因此C瓶溶液中NaClO的含量為：0.0745g÷0.02L=3.725g·L-1≈3.7g·L-1。