【題目】現有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它們的性質如下表所示。據此，將乙二醇和丙三醇分離的最佳方法是
物質 | 分子式 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/(g·cm-3) | 溶解性 |
乙二醇 | C2H6O2 | -11.5 | 198 | 1.11 | 易溶于水和酒精 |
丙三醇 | C3H8O3 | 17.9 | 290 | 1.26 | 能跟水、酒精以任意比互溶 |
A. 萃取法 B. 結晶法 C. 分液法 D. 蒸餾法
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有一瓶物質是甲和乙的混合物,已知甲和乙的某些性質如下表所示:
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度g/cm3 | 水中溶解性 |
甲 | -98 | 57.7 | 0.93 | 可溶 |
乙 | -84 | 77 | 0.90 | 可溶 |
據此,將甲和乙相互分離的比較好的方法是( )
A. 過濾 B. 蒸餾法 C. 分液法 D. 萃取法
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于實驗現象的描述不正確的是（ ）
A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現氣泡
B.用銀片做陽極，鐵片作陰極，電解硝酸銀溶液，鐵片表面出現一層銀
C.把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現一層鐵
D.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快
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【題目】某學生設計了如下實驗方案用以檢驗淀粉的水解情況，與實驗現象對應的結論是（ ） 
A.淀粉尚有部分未水解
B.淀粉已完全水解
C.淀粉沒有水解
D.淀粉已發生水解，但不知是否水解完全
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【題目】氨氣是一種重要化合物，在工農業生產、生活中有著重要應用。
(1)實驗室制備NH3,下列方法中可以選用的是_______________。
A.固態氯化銨與熟石灰混合加熱 B.固態氯化銨加熱分解
C.堿石灰中滴加濃氨水 D.氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱
(2)“氨的催化氧化”是工業生產硝酸的重要步驟。某化學課外活動小組設計了如下裝置模擬該實驗過程，并用水吸收所得氣體制取硝酸(固定裝置略去):
①盛裝氨水儀器的名稱是________。甲裝置不需要加熱即能同時產生氨氣和氧氣，則錐形瓶內固體X的化學式為____________。
②乙裝置中藥品的名稱是_________。寫出受熱時丙裝置發生反應的化學方程式________。
③當戊中觀察到______現象，則說明戊中制得硝酸。某同學按上圖組裝儀器并檢驗氣密性后進行實驗，并沒有觀察到此現象，請分析實驗失敗的可能原因________，如何改進裝置_________。
(3)若將氨氣和氯氣在集氣瓶中混合，會出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一，請寫出該反應的化學方程式_____________。
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【題目】為了使廣東的天更藍，空氣更清新，目前我省某些城市對沒有申領到“綠色”通行證的高污染車實行限行．高污染車排出的尾氣中所含的污染物除碳氫化合物、可吸入顆粒物、一氧化碳外，還主要含有（ ）
A.二氧化碳
B.氮氧化物
C.水蒸氣
D.氮氣
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【題目】NH3和CO2是兩種重要的化工原料．
（1）在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發生反應：N2+3H22NH3 ． 該可逆反應達到化學平衡的標志是（填字母）．a.3v（H2）正=2v（NH3）逆
b．單位時間生成mmolN2的同時消耗3mmolH2
c．混合氣體的密度不再隨時間變化
d．amol 
鍵斷裂的同時，有6amolN﹣H鍵斷裂
（2）CO2和NH3可用于合成尿素，原理分如下兩步：①合成氨基甲酸銨：CO2（g）+2NH3（g）=H2NCOONH4（s），△H=﹣159.47kJ/mol
②氨基甲酸銨分解：H2NCOONH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）
△H=+28.49kJ/mol，則2molCO2完全反應合成尿素的△H= ．
（3）最近科學家們研制成功一種新型催化劑，能將CO2轉變為甲烷．在常壓、300℃，CO2與H2體積比為1：4時反應，CO2轉化率達90%．
①此反應的化學方程式是；
②一定條件下，某興趣小組，在體積為VL的密閉容器中，模擬此反應達到化學平衡狀態．該反應的平衡常數表達式為；由圖可知升高溫度，K將（填“增大”、“減小”或“不變”）；300℃時，從反應開始，到達到平衡，以H2的濃度變化表示的化學反應速率是（用nA、tA、V表示）．
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【題目】硅是信息技術的關鍵材料，在工業中可利用鎂制取硅:2Mg(過量)+SiO2
2MgO+Si，2Mg+SiMg2Si(副反應)，查資料得:①Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4(硅烷)；②SiH4在常溫下是一種不穩定易分解、易自燃的氣體。
I.如圖是實驗室進行Mg與SiO2反應的裝置:
(1)盛放稀硫酸的裝置為____，由于氧氣的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用___(填序號)。
a.石灰石 b.鋅粒 c.純堿
(2)當反應開始后，移走酒精燈反應能繼續進行，其原因是_________。
(3)反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸。可觀察到閃亮的火星，產生此現象的原因用化學方程式表示為①___________；②_____________。
II.利用如圖裝置(量氣管“0”刻度在刻度線的最上方)可測定生成物的純度。
(4)實驗開始前應先__________。
(5)若取樣品Wg加入5mLNaOH(足量)充分反應。反應前量氣管液面讀數為V1mL，反應后為V2mL(實驗數據均轉化為標準狀況下)，則樣品的純度為_____(寫出計算式，不化簡)。
(6)若反應結束時讀數前未調節量氣裝置兩邊液面高度相平(右邊的液面高于左邊液面)，則會導致實驗結果_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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【題目】將4mol SO2與2molO2放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應達到平衡：2SO2+O22SO3測得平衡時混合物總的物質的量為5mol，求：
（1）平衡時各物質的濃度；
（2）平衡時SO2的轉化率
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