Question

【題目】在體積均為1.0L的恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1molCO2和0.2mol CO2，在不同溫度下反應CO2 (g)+C(s) 2CO(g)達到平衡，平衡時CO2的物質的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中I、II、III點均處于曲線上)。下列說法正確的是

A. 反應CO2(g)＋c(s)2CO(g) △H<0

B. 體系的總壓強P總：P總(狀態Ⅱ)2P總（狀態III）

C. 體系中c(CO)：6c(CO，狀態I)<c(CO，狀態II)

D. 從狀態I到狀態III的升溫過程中，每一時刻，正逆反應速率：υ逆>υ正

Answer 1

【答案】B

【解析】分析：A項，升高溫度c（CO2）減小，平衡向正反應方向移動，ΔH0；B項，狀態II和狀態III溫度和體積相同，點II處于起始加入0.2molCO2的曲線上，點III處于起始加入0.1molCO2的曲線上，狀態II起始加入的CO2物質的量是狀態III的兩倍，狀態II相當于在狀態III達平衡后將體積縮小一半，若平衡不移動，狀態II總壓強等于狀態III的兩倍，增大壓強平衡逆向移動，P總（狀態II）2P總（狀態III）；C項，點I處于起始加入0.1molCO2的曲線上，點II處于起始加入0.2molCO2的曲線上，根據圖像點I、點II平衡時c（CO2）平衡相等且0.08mol/L，點I平衡時c（CO）=2[0.1-c（CO2）平衡]，點II平衡時c（CO）=2[0.2-c（CO2）平衡]， 則6c（CO，狀態I）c（CO，狀態II）；D項，該反應為吸熱反應，升溫過程中υ正υ逆。

詳解：A項，根據圖像，升高溫度c（CO2）減小，平衡向正反應方向移動，正反應為吸熱反應，ΔH0，A項錯誤；B項，狀態II和狀態III溫度和體積相同，點II處于起始加入0.2molCO2的曲線上，點III處于起始加入0.1molCO2的曲線上，狀態II起始加入的CO2物質的量是狀態III的兩倍，狀態II相當于在狀態III達平衡后將體積縮小一半，若平衡不移動，狀態II總壓強等于狀態III的兩倍，增大壓強平衡逆向移動，P總（狀態II）2P總（狀態III），B項正確；C項，點I處于起始加入0.1molCO2的曲線上，點II處于起始加入0.2molCO2的曲線上，根據圖像點I、點II平衡時c（CO2）平衡相等且0.08mol/L，點I平衡時c（CO）=2[0.1-c（CO2）平衡]，點II平衡時c（CO）=2[0.2-c（CO2）平衡]，若c（CO2）平衡=0.08mol/L，則6c（CO，狀態I）=c（CO，狀態II），而c（CO2）平衡0.08mol/L，則6c（CO，狀態I）c（CO，狀態II），C項錯誤；D項，該反應為吸熱反應，從狀態I到狀態III升溫過程中υ正υ逆，D項錯誤；答案選B。