Question

【題目】反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)的限度是化學(xué)反應(yīng)原理的重要組成部分。

（1）探究反應(yīng)條件對(duì)0.10 mol/L Na2S2O3溶液與0.10 mol/L稀H2SO4反應(yīng)速率的影響。反應(yīng)方程式為：Na2S2O3+H2SO4 ＝ Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。設(shè)計(jì)測(cè)定結(jié)果如下：

編號(hào)	反應(yīng)溫度/℃	Na2S2O3溶液/mL	水/mL	H2SO4溶液/mL	乙
①	25	10.0	0	10.0	x
②	25	5.0	a	10.0	y
③	40	10.0	0	10.0	z

若上述實(shí)驗(yàn)①②是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a為______，乙是實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量的物理量，則表格中“乙”為________________________，x、y、z的大小關(guān)系是_______________________。

（2）氨氣具有廣泛的用途，工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)

①已知：

化學(xué)鍵	H—H	N≡N	N—H
鍵能kJ/mol（斷開1mol化學(xué)鍵所需要的能量）	436	945	391

則合成氨的熱化學(xué)方程式是__________________________________________________。

②一定溫度下，在一個(gè)容積固定的密閉容器中若反應(yīng)起始時(shí)N2、H2、NH3的濃度分別為0.1 mol/L、0. 3 mol/L、0.1 mol/L，達(dá)到平衡時(shí)NH3濃度c(NH3)的范圍是________________________。

③ 下列說(shuō)法中，能說(shuō)明上述②中反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_________________。

a. 1mol N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6mol N－H鍵斷裂 b. N2、NH3物質(zhì)的量濃度不再改變 c. 容器中氣體的密度保持不變 d. 容器內(nèi)N2、 H2物質(zhì)的量之比為1：3，且保持不變 e. 2 v正(NH3)=3 v逆 (H2)

④在工業(yè)生產(chǎn)中，及時(shí)分離出NH3，有利于合成氨，用平衡移動(dòng)原理解釋原因是_______________________。

Answer 1

【答案】5 溶液變渾濁所需時(shí)間 y>x>z N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-93kJ/mol 0~0.3 a,b 減小生成物濃度，平衡正向移動(dòng)

【解析】

(1)Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)生成二氧化硫和硫沉淀，當(dāng)探究某一種因素對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，必須保持其他影響因素一致，要探究Na2S2O3溶液濃度不同對(duì)反應(yīng)速率的影響，則加入的Na2S2O3溶液的體積不同，但反應(yīng)體積溶液的總體積需相同，故應(yīng)加入蒸餾水來(lái)確保溶液的總體積相同；要準(zhǔn)確描述反應(yīng)速率的快慢，必須準(zhǔn)確測(cè)得溶液褪色時(shí)間的長(zhǎng)短；

(2)①根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能求算；

②可假設(shè)反應(yīng)正向進(jìn)行或逆向進(jìn)行達(dá)到平衡，并結(jié)合可逆反應(yīng)的限度來(lái)判斷即可；

③當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)；

④勒沙特列原理是如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度、壓強(qiáng)或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。

(1)實(shí)驗(yàn)①②中的Na2S2O3溶液的加入體積不同，故要探究Na2S2O3溶液濃度不同對(duì)反應(yīng)速率的影響，但溶液的總體積需相同，故應(yīng)加入蒸餾水來(lái)確保溶液的總體積相同，故甲應(yīng)為V(蒸餾水)/mL，a的值為5.0；又Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)生成二氧化硫和硫沉淀，則要準(zhǔn)確描述反應(yīng)速率的快慢，必須準(zhǔn)確測(cè)得溶液出現(xiàn)渾濁時(shí)間的長(zhǎng)短，故乙要測(cè)量的物理量是出現(xiàn)渾濁的時(shí)間，溫度越高反應(yīng)速率越快，濃度越大反應(yīng)速率越快，速率快，出現(xiàn)渾濁的時(shí)間短，已經(jīng)③的溫度最高，①的反應(yīng)物濃度比②大，則反應(yīng)出現(xiàn)渾濁的時(shí)間 是y>x>z；

(2)①已知合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)中需要斷裂1個(gè)N≡N鍵和3個(gè)H-H鍵，同時(shí)形成6個(gè)N-H鍵，則△H=945kJmol-1+436kJmol-1×3-391kJmol-1×6=-93kJmol-1= -93kJmol-1，則合成氨的熱化學(xué)方程式是N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-93kJ/mol。

②若反應(yīng)起始時(shí)N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L，假設(shè)反應(yīng)正向進(jìn)行，則N2的最大轉(zhuǎn)化濃度為0.1mol/L，則NH3的變化濃度為0.2mol/L，即平衡時(shí)NH3的濃度小于0.3mol/L，假設(shè)反應(yīng)逆向進(jìn)行，則NH3的變化濃度最大為0.1mol/L，即平衡時(shí)NH3的最小濃度為大于0mol/L，故NH3達(dá)到平衡時(shí)濃度的范圍為0mol/L＜c(NH3)＜0.3mol/L；

③ a．單位時(shí)間內(nèi)1mol N≡N鍵斷裂等效于6mol N-H鍵形成，同時(shí)6mol N-H鍵斷裂，故a正確；

b．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，N2、NH3物質(zhì)的量濃度不再改變，故b正確；

c．反應(yīng)前后氣體質(zhì)量和體積不變，混合氣體的密度始終保持不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c錯(cuò)誤；

d．當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，n(N2)：n(H2)可能等于1:3，也可能不等于1:3，故d錯(cuò)誤；

e．當(dāng)3v正(NH3)=2v逆 (H2)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則2 v正(NH3)=3 v逆 (H2)時(shí)反應(yīng)不是平衡狀態(tài)，故e錯(cuò)誤；

故答案為ab；

④根據(jù)勒夏特列原理，分離出生成物，會(huì)減小生成物濃度，導(dǎo)致平衡正向移動(dòng)，有利于氨氣的合成。