【題目】硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(如圖所示)。下列說法錯誤的是
A. 堿式硫酸鐵水解能產生Fe(OH)3膠體，可用做凈水劑
B. 該溫度下，（NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大
C. 可用KSCN溶液檢驗(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D. 為防止NH4HCO3分解，生產FeCO3需在較低溫度下進行
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用下列實驗裝置及藥品能實現相應實驗目的的是
A. 甲用于制取NaHCO3晶體 B. 乙用于分離I2和NH4Cl
C. 丙用于證明非金屬性強弱：Cl>C>Si D. 丁用于測定某稀醋酸的物質的量濃度
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【題目】一定溫度下，在三個容積均為1.0L的恒容密閉容器中發生反應:CH3OH(g)+CO(g) 
CH3COOH(g)ΔH<0。下列說法正確的是
容器編號 | 溫度/K | 物質的起始濃度/mol/L | 物質的平衡濃度/mol/L | ||
c(CH3OH) | c(CO) | c(CH3COOH) | c(CH3COOH) | ||
I | 600 | 1.0 | 1.0 | 0 | 0.80 |
II | 600 | 0.40 | 0.40 | 0.80 | |
III | 575 | 0 | 0 | 1.0 | |
A. 達平衡時，容器II中
比容器I中的大
B. 達平衡時，容器Ⅲ中的正反應速率比容器I中的大
C. 達平衡時，容器I與容器II中的總壓強之比為5:6
D. 達平衡時，容器Ⅲ中c(CH3COOH)小于0.80mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】定量分析是化學實驗中重要的組成部分。
Ⅰ．中和熱的測定：在實驗室中，用50 mL 0.40 mol/L的鹽酸與50 mL 0.50mol/L的NaOH溶液反應測定中和熱。假設此時溶液密度均為1 g/cm3，生成溶液的比容熱c = 4.18 J/(g℃)，實驗起始溫度為T1℃，終止溫度為T2℃，則中和熱△H=___kJ/mol。
Ⅱ．氧化還原滴定實驗與中和滴定類似。為測定某H2C2O4溶液的濃度，取該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol/L KMnO4標準溶液滴定。
(1)滴定原理為：(用離子方程式表示)___________。
(2)達到滴定終點時的顏色變化為___________ 。
(3)如圖表示50mL滴定管中液面的位置，此時滴定管中液面的___________讀數為mL。
(4)為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取H2C2O4溶液體積均為VmL，三次實驗結果記錄如下：
實驗序號 | ① | ② | ③ |
消耗KMnO4溶液體積/mL | 26.53 | 24.02 | 23.98 |
從上表可以看出，實驗①中記錄消耗KMnO4溶液的體積明顯多于②③，其原因可能是 ______________________。
A.滴加KMnO4溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
B．①滴定盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過，未用標準液潤洗，②③均用標準液潤洗
C．實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時KMnO4溶液的體積
D．①滴定用的錐形瓶用待測液潤洗過，②③未潤洗
(5)H2C2O4的物質的量濃度=______________mol/L。
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【題目】科學家合成出了一種新化合物（如圖所示），其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數是X核外電子數的—半。下列敘述錯誤的是
A. Z的氧化物的水化物是強酸
B. 元素非金屬性的順序為X<Y<Z
C. W與Z兩種元素形成的化合物中只含有離子鍵
D. 該新化合物中Y滿足8電子穩定結構
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【題目】下列事實能用勒夏特列原理解釋的是
A. 工業制硫酸采用二氧化硫催化氧化，高溫可以提高單位時間SO3的產量
B. 合成氨工業中使用鐵觸媒做催化劑
C. 用飽和食鹽水除去氯氣中氯化氫雜質
D. 容器中有2HI(g)
H2(g)+I2(g)，增大壓強顏色變深
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【題目】在一定條件下，對于A2(g)＋3B2(g)
2AB3(g)反應來說，以下化學反應速率的表示中，化學反應速率最快的是
A. v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1 B. v(A2)＝30 mol·L－1·min－1
C. v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1 D. v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－1
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【題目】500oC下，在2L體積固定的密閉容器中發生反應：2A（g）
2B（g）＋C（g）若開始時只充入2molA氣體，達平衡時，混合氣體的總物質的量為2.4mol。（作答此題時，要求寫出計算過程）
（1）計算500oC時該反應的化學平衡常數？
（2）平衡時A的轉化率是多少？
（3）設溫度不變，反應前容器內壓強為p0,則反應達平衡時，容器內壓強是多少?（用p0表示）
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【題目】X、Y、Z、W、M均為短周期主族元素，原子序數依次增大，X質子總數與電子層數相同，Y元素的一種同位素可用于考古時測定一些文物的年代，Z的氣態氫化物可以與Cl2反應產生白煙，用來檢驗氯氣管道是否泄漏。Y、Z、W位于同一周期，且最外層電子數之和為15，M的質子數是X、Y、Z、W四種元素質子數之和的1/2，下列說法正確的是
A. 簡單離子半徑M>W>Z>X
B. M2W2與足量的CO2完全反應，轉移2mol電子時增重28g
C. X、Z兩種元素只能組成化學式為ZX3的化合物
D. 由X、Y、Z、W四種元素形成的化合物既有共價化合物也有離子化合物
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