【題目】下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是
純凈物 | 混合物 | 電解質(zhì) | 非電解質(zhì) | |
A | 鹽酸 | 天然氣 | 硫酸 | 干冰 |
B | 氫氧化鋇 | 蔗糖溶液 | 堿石灰 | 三氧化硫 |
C | 膽礬 | 石灰水 | 苛性鉀 | 氨氣 |
D | 硫酸 | 鋁合金 | 氯化鈉 | 氫氣 |
A. A B. B C. C D. D
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】含鈷廢催化劑（主要成分為Co、Fe、SiO2）為原料，制取氧化鈷的流程如圖1：
（1）溶解：溶解后過濾，將濾渣洗滌2～3次，洗液與濾液合并，其目的是；所得濾渣的主要成分是（寫化學(xué)式）．
（2）氧化：加熱攪拌條件下加入NaClO3 ， 將Fe2+氧化成Fe3+ ， 其離子方程式；
已知：鐵氰化鉀化學(xué)式為K3[Fe（CN）6]；亞鐵氰化鉀化學(xué)式為K4[Fe（CN）6]3H2O．
3Fe2++2[Fe（CN）6]3﹣═Fe3[Fe（CN）6]2↓（藍色沉淀）
4Fe3++3[Fe（CN）6]4﹣═Fe4[Fe（CN）6]3↓（藍色沉淀）
確定Fe2+是否氧化完全的方法是 ． （可供選擇的試劑：鐵氰化鉀溶液、亞鐵氰化鉀溶液、鐵粉、KSCN溶液）
（3）除鐵：加入適量的Na2CO3調(diào)節(jié)酸度，生成黃鈉鐵礬[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（4）沉淀：生成沉淀堿式碳酸鈷[（CoCO3）23Co（OH）2]，沉淀需洗滌，洗滌的操作是 ．
（5）溶解：CoCl2的溶解度曲線如圖2所示．向堿式碳酸鈷中加入足量稀鹽酸，邊加熱邊攪拌至完全溶解后，需趁熱過濾，其原因是 ． 
（6）灼燒：準確稱取所得CoC2O4 1.470g，在空氣中充分灼燒得0.830g氧化鈷，寫出氧化鈷的化學(xué)式 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A～H八種短周期主族元素在周期表中的相對位置如下圖所示，已知C元素形成的單質(zhì)有“國防金屬”的美譽，C元素的單質(zhì)可以在D和F組成的一種氣態(tài)化合物中燃燒。E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能與E的最簡單氫化物反應(yīng)生成離子化合物。
(1)G對應(yīng)的元素名稱是_________________。
(2)上述元素所形成的氣態(tài)單質(zhì)中能用于飲用水消毒的是________或________(寫化學(xué)式)。
(3)B、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序為____________(用離子符號表示)。
(4)與C相似，B元素的單質(zhì)也可以在D和F組成的氣態(tài)化合物中燃燒，產(chǎn)物為一種正鹽和一種黑色固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有關(guān)新制氫氧化鐵膠體的說法正確的是（ ）
A.不能透過濾紙
B.其分散質(zhì)粒子直徑小于1nm
C.能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)
D.不能與硫酸反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K= ， 該反應(yīng)為反應(yīng)（填吸熱或放熱）． 若改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動，則平衡常數(shù)（填序號）
①一定不變 ②一定減小 ③可能增大 ④增大、減小、不變皆有可能
（2）能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 ． （a）容器中壓強不變 （b）混合氣體中c（CO）不變
（c）v逆（H2）=v正（H2O） （d）c（CO）=c（CO2）
（3）將不同量的CO （g） 和H2O （g） 分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)CO （g）+H2O （g）CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所需時間/min | ||
H2O | CO | CO2 | CO | |||
A | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 |
B | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
C | 900 | a | b | c | d | t |
①實驗A中以υ（H2） 表示的反應(yīng)速率為
②通過計算可知，CO的轉(zhuǎn)化率實驗A實驗B（填“大于”、“等于”或“小于”），該反應(yīng)的正反應(yīng)為（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．
③若實驗C要達到與實驗B相同的平衡狀態(tài)，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是（用含a、b的數(shù)學(xué)式表示）．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在某個容積為2L的密閉容器內(nèi)，在T℃時按圖1所示發(fā)生反應(yīng)： 
mA（g）+nB（g）pD（g）+qE（s）H＜0（m、n、p、q為最簡比例的整數(shù)）．
（1）根據(jù)圖1所示，反應(yīng)開始至達到平衡時，用D表示該反應(yīng)速率為mol/（Lmin）； 方程式中m：n：p：q=
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K為（保留至一位小數(shù)）；
（3）下列措施能增大B的轉(zhuǎn)化率的是 A．升高溫度 B．保持體積不變通入1molB
C．保持體積不變移出部分物質(zhì)D（g） D．將容器的容積增大為原來的2倍
E．保持體積不變通入1mol A
（4）能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 A．恒容恒溫時容器中氣體壓強保持不變 B．混合氣體中D濃度不變
C．v（A）正=v（A）逆 D．恒容時容器中氣體密度不變
（5）反應(yīng)達到平衡后，第7min時，改變條件，在第9min達到新的平衡，在圖2上作出第7min至第15min 下列情況下，D濃度變化圖像
①若降低溫度且平衡時D物質(zhì)的量變化了0.4mol （用虛線）
②若將容器的容積壓縮為原來一半（用實線）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】淀粉水解的產(chǎn)物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制備草酸，裝置如圖1所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：實驗過程如圖1：
①將1：1的淀粉水乳液與少許硫酸（98%）加入燒杯中，水浴加熱至85℃～90℃，保持30min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；
②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；
③控制反應(yīng)液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2：1.5）溶液；
④反應(yīng)3h左右，冷卻，減壓過濾后得草酸晶體粗品，再重結(jié)晶得草酸晶體．硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng)：
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
請回答下列問題：
（1）實驗①加入98%硫酸少許的目的是： ．
（2）冷凝水的進口是（填a或b）；實驗中若混酸滴加過快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)量下降，其原因是 ．
（3）裝置B的作用是 ． 為使尾氣充分吸收，C中試劑是 ．
（4）重結(jié)晶時，將草酸晶體粗品經(jīng)①加熱溶解、②趁熱過濾、③冷卻結(jié)晶、④過濾洗滌⑤干燥等實驗步驟，得到較純凈的草酸晶體．該過程中可將粗品中溶解度較大的雜質(zhì)在（填上述步驟序號）時除去；而粗品中溶解度較小的雜質(zhì)最后留存在（填“濾紙上”或“濾液中”）．
（5）將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．
用KMnO4標準溶液滴定，該反應(yīng)的離子方程式為： ， 稱取該樣品加適量水完全溶解，然后用0.02000molL﹣1的酸性KMnO4溶液滴定至終點（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖2，則消耗KMnO4溶液的體積為 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A.分子式為C4H10O的同分異構(gòu)體有4種
B.可用溴水鑒別苯、四氯化碳和酒精
C.石油分餾后可獲得乙烯、丙烯和丁二烯
D.乙二酸與乙二醇生生成聚乙二酸乙二酯的反應(yīng)屬于加聚反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溶液中由水電離出來的c（OH﹣）=10﹣12mol/L，則該溶液中的溶質(zhì)不可能是（ ）
A.HCl
B.NaOH
C.NH4Cl
D.H2SO4
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