【題目】將15mL 1.0mol/L的CH3COOH（Ka＝1.8×10－5）加入到5mL 2.0mol/L的NaOH溶液中，并將混合溶液稀釋至100mL，則制得的溶液pH值約為
A. 4.4B. 4.8
C. 5.0D. 5.4
新思維假期作業寒假吉林大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性 KMnO4溶液與 NaNO2。的反應方程式是MnO4-+NO2-+□→Mn2++NO3-+H2O。下列敘述中正確的是( )
A. 該反應中 NO2-被還原 B. 反應過程中溶液的pH 減小
C. 生成1 mol NaNO3需消耗 0.4mol KMnO4 D. □中的粒子是 OH-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】含氮化合物對環境、生產和人類生命活動等具有很大的影響。請按要求回答下列問題
(1)利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除工廠廢氣中的NO、NO2，反應機理如下圖所示。A包含物質為H2O和___________(填化學式)
(2)已知：4NH3(g)+6NO(g) =5N2(g)+6H2O(g) △H1=－a kJ/mol
4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g) △H2=－b kJ/mol
H2O(l)=H2O(g) △H3=+c kJ/mol
則反應4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)的△H=___________ kJ/mol
(3)工業上利用氨氣生產氫氰酸(HCN的反應為：CH4(g)+NH3(g)
HCN(g)+3H2(g ) △H>0
①其他條件一定，達到平衡時NH3轉化率隨外界條件X變化的關系如圖甲所示。則X可以是___________(填字母序號)
a．溫度 b．壓強 c．催化劑 d．
②在一定溫度下，向2L密閉容器中加入 n mol CH4和2 moI NH3，平衡時NH3體積分數隨n變化的關系如圖乙所示。
a點時，CH4的轉化率為___________%；平衡常數：K(a)_____K(b)(填“>”“=”或“<”)。
(4)肌肉中的肌紅蛋白(Mb)與O2結合生成MbO2，其反應原理可表示為： Mb(ag)+O2(g)MbO2(aq)，該反應的平衡常數可表示為：
。在37℃條件下達到平衡時，測得肌紅蛋白的結合度(a)與P(O2)的關系如圖丙所示[
]。研究表明正反應速率ν正=k正·c(Mb) · P(O2)，逆反應速率ν逆=k逆·c(MbO2)(其中k正和k逆分別表示正反應和逆反應的速率常數)。
①試寫出平衡常數K與速率常數k正、k逆之間的關系式為K=___________(用含有k正、k逆的式子表示)。
②試求出圖丙中c點時，上述反應的平衡常數K=___________kPa－1。已知k逆=60s－1，則速率常數k正=___________s－1·kPa－1。
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【題目】某同學在實驗室用如圖所示的裝置來制取乙酸乙酯。請回答下列問題：
①試管中加入乙醇、乙酸和濃硫酸的順序是_______；
②濃硫酸的作用是_________；
③飽和碳酸鈉溶液的主要作用____；
④裝置中通蒸氣的導管只能插到飽和碳酸鈉溶液的液面處，不能插入溶液中，目的____，長導管的作用是________。
⑤若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是_________。
⑥進行該實驗時，最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片，其目的是______。
⑦生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，即達到化學平衡狀態。下列描述不能說明該反應已達到化學平衡狀態的是(填序號)______。
A 單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
B 單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
C 單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
D 正反應的速率與逆反應的速率相等
E 混合物中各物質的濃度不再變化
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【題目】維生素C又叫抗壞血酸，是一種水溶性維生素，只含有C、H、O三種元素，其球棍模型如圖所示。下列關于維生素C的說法正確的是（ ）
A.維生素C的分子式C6H8O6
B.維生素C含有1個手性碳原子
C.維生素C不能使溴水褪色
D.1mol維生素C與足量的鈉反應能產生2molH2
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【題目】李比希法常用于測定有機物的組成。如圖是確定有機物化學式常用的裝置，其中管式爐可提供有機物燃燒所需的高溫。
（1）裝置C中CuO的作用是___。
（2）裝置F的作用是___。
（3）準確稱取13.60g有機物(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種)，經充分燃燒后，D管質量增加7.20g，E管質量增加35.20g。
①該有機物的最簡式為___。
②若該有機物的相對分子質量為68，能發生銀鏡反應，且有2種不同化學環境的氫原子，該有機物的結構簡式為___。
③若該有機物的相對分子質量為136，分子內含有一個苯環，且能與NaHCO3反應，其核磁共振氫譜有4個峰，該有機物的結構簡式為___。
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【題目】溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g)經一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：下列說法正確的是
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/ mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
A．反應在前50 s的平均速率為v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)=0.11mol·L－1，則反應的△H＜0
C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2，達到平衡前v(正)＞v(逆)
D．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%
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【題目】常溫下，現有0.1molL﹣1NH4HCO3溶液，pH=7.8．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分數（平衡時，各微粒濃度占總微粒濃度之和的分數）與pH的關系如圖所示：
下列說法不正確的是（ ）
A.當溶液的pH=9時，溶液中存在：c（HCO3﹣）＞c（NH4+）＞c（NH3H2O）＞c（CO32﹣）
B.0.1 molL﹣1 NH4HCO3溶液中存在：c（NH3H2O）=c（H2CO3）+c（CO32﹣）
C.向pH=7.8的上述溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時，NH4+和HCO3﹣濃度逐漸減小
D.分析可知，常溫下Kb（NH3H2O）＞Ka1（H2CO3）
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【題目】下表是關于農作物A、B在相同土壤中N、P、K三元素肥效實驗的結果記錄，“＋”表示施肥，“―”表示未施肥)。請據表中的數據，判斷正確的結論是( )
A. 對于農作物A來說，其生長發育不需要N元素
B. 對農作物A來說，施肥時最重要的是施加P肥
C. 對農作物B來說，三種元素中K最重要
D. 兩種農作物對土壤中N、P、K的需求量基本相同
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