Question

【題目】下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是（ ）

A. 0.1mol·L-1Na2S溶液中：2[Na+]=[S2-]+[HS-]+[H2S]

B. 0.1mol·L-1NaHSO4溶液中：[Na+]>[SO42-]>[H+]>[OH-]

C. Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4)+2c(H2C2O4)

D. CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)

Answer 1

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，0.1mol·L-1Na2S溶液中，根據(jù)物料守恒得：鈉離子和含有硫元素的微粒個(gè)數(shù)之比為2:1，所以 [Na+]=[S2-]+[HS-]+[H2S]，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，完全電離，所以[Na+]=[SO42-]，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na2C2O4溶液中存在電荷守恒為：[Na+]+[H+]=[OH-]+[HC2O4-]+2[C2O42-]，物料守恒為：[Na+]=2[HC2O4-]+2[H2C2O4]+2[C2O42-]，根據(jù)上面兩守恒式可求出質(zhì)子守恒式為：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4)+2c(H2C2O4)，故C正確；D項(xiàng)，根據(jù)物料守恒可得，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，2c(Ca2+)=c(Cl-)，所以c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-)，故D錯(cuò)誤。