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下列各組離子在給定條件下能大量共存的是

A．強(qiáng)酸性溶液中：NH₄⁺、K⁺、ClO^－、Cl^－

B．有SO₄^2—存在的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、I^－

C．加入鋁粉能放出氫氣的溶液中：K⁺、Ba²⁺、Cl^－、Br^－

D．在含有大量[Al(OH)₄]^－的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^－、H⁺

解析試題分析：A、強(qiáng)酸性溶液中：NH₄⁺與OH^-不能大量共存，錯(cuò)誤；B、有SO₄^2—存在的溶液中Ba²⁺與SO₄^2—生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，錯(cuò)誤；C、加入鋁粉能放出氫氣的溶液為酸性或堿性，4種離子彼此都不反應(yīng)，能大量共存，正確；D、在含有大量[Al(OH)₄]^－的溶液中NH₄⁺、H⁺都不能大量共存，錯(cuò)誤，答案選C。
考點(diǎn)：考查離子大量共存問題

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程正確的是

A．CH₃CH=CH₂發(fā)生加聚反應(yīng)：

B．乙酸乙酯在酸性條件下水解：

C．SO₂通入到BaCl₂溶液中：SO₂+ Ba²⁺+H₂O= BaSO₃↓+2H⁺

D．Fe(NO₃)₂溶液中滴加稀鹽酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-= 3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某無色透明溶液能與鋁粉反應(yīng)放出H₂，則此溶液中一定能大量共存的離子組為

A．OH^-、Na⁺、K⁺、MnO₄^-	B．H⁺、Cl^-、Ba²⁺、NO₃^-
C．K⁺、Cl^-、Na⁺、SO₄^2-	D．NH₄⁺、Mg²⁺、Cl^-、HCO₃^-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1 mol/L的NaOH溶液：K^＋、AlO₂^－、SO₄²^－、CO₃²^－

B．0.1 mol/LFeCl₃溶液：K^＋、NH₄^＋、I^－、SCN^－

C．0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液：K^＋、Ba²^＋、NO₃^－、Cl^－

D．c(H^＋)/c(OH^－)=1×10¹⁴的溶液：Ca²^＋、Na^＋、I^－、NO₃^－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某溶液中可能含有以下6種離子中的幾種：NH₄⁺、A1³⁺、Mg²⁺、CO₃^2―、Cl^一、SO₄^2―，為確認(rèn)溶液組成，現(xiàn)取100 mL分成三等份溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）向第一份溶液中加入 AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生；
（2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反應(yīng)后，最終得到沉淀0.58 g，同時(shí)收集到氣體0.03 mol(設(shè)氣體全部從溶液中逸出)；
（3）向第三份溶液中加入足量BaCl₂溶液(鹽酸酸化)充分反應(yīng)后，得到沉淀6.99 g。
由此可知，下列關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是（）

A．一定存在Cl^一

B．溶液中含有A1³⁺和NH₄⁺

C．一定不存在Mg²⁺，可能存在A1³⁺

D．溶液中SO₄^2―的濃度是0. 3 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列離子方程式正確的是

A．過氧化鈉和水反應(yīng)：2Na₂O₂+2H₂O＝4Na⁺+4OH^—+O₂↑

B．用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl^—+2H₂O通電Cl₂↑+H₂↑+2OH^—

C．在明礬溶液中滴加過量氨水：Al³⁺+3NH₃·H₂O＝Al(OH)₃↓+3NH₄⁺

D．向小蘇打溶液中加少量Ba(OH)₂溶液：HCO₃^—+Ba²⁺+OH^—＝BaCO₃↓+H₂O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，下列各組粒子在指定溶液中可能大量共存的是（）

A．氨水中：Al³⁺、Cl^－、I^－、SO₄²^－	B．pH=2的溶液中：K⁺、Cu²⁺、Cl^－、NO₃^－
C．食鹽水中：Mg²⁺、Fe(OH)₂、Br^－、CO₃²^－	D．無色溶液：NO₃^－、SO₂、NH₄⁺、Na⁺