【題目】設NA為阿伏加德羅常數，則下列敘述中正確的是
A. 6.02×1022個H2SO分子在水中可電離生成2NA個H+
B. 在0℃、101kPa時，22.4L氫氣中含有NA個氫原子
C. 14g氮氣中含有7NA個電子
D. NA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質量比為7︰4
【答案】C
【解析】
A.6.02
個H2SO4的物質的量為：n=
=0.1mol，0.1mol硫酸在水中能電離生成0.2mol氫離子，即0.2NA個氫離子，故A錯誤；
B.0℃、101kPa即標況，氣體摩爾體積為22.4L/mol，則22.4L氫氣的物質的量，n=
=1mol，1mol氫氣含2mol氫原子，,即2NA個，故B錯誤；
C.14g氮氣的物質的量為：n=
=0.5mol，而1mol氮氣含14mol電子，故0.5mol氮氣含7mol電子，即7NA個電子,故C正確；
D.NA個CO的物質的量是1mol,1molCO質量為：m=1mol
=28g，0.5mol甲烷的質量m=0.5mol
=8g，故質量比為28g:8g=7:2，故D錯誤；
本題答案為C。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關硅及其化合物的敘述中，錯誤的是
A.單質硅是良好的半導體材料
B.硅和碳是都是第ⅣA族的元素
C.二氧化硅用來制造通訊材料(光導纖維)
D.二氧化硅溶于水生成硅酸，它是揮發性酸
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【題目】下圖為元素在生物體內的含量分布情況，下列表述不正確的是（ ）
A. Ⅰ在非生物界中都能找到，體現了生物界與非生物界的統一性
B. Ⅲ含量雖少，卻是生物體正常生命活動不可缺少的
C. Ⅱ和Ⅲ為生物體的必需元素，一旦缺乏就可能會導致相應的病癥
D. P、S、K、Ca、Zn屬于大量元素
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【題目】將等物質的量濃度的CuSO4和NaCl等體積混合后，用石墨電極進行電解，電解過程中，溶液pH隨時間t變化的曲線如圖，則下列說法正確的是（ ）
A. 陽極產物一定是Cl2，陰極產物一定是Cu
B. 整個過程中陽極先產生Cl2，后產生O2
C. BC段表示在陰極上是H+放電產生了H2
D. CD段表示陽極上OH-放電破壞了水的電離平衡，產生了H+
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【題目】NaBH4容易與H+反應產生氫氣而成為儲氫材料研究的熱點。以硼酸為原料制備NaBH4的一種工藝流程如下圖所示：
已知: ①H3BO3電離：H3BO3+H2O
[B(OH)4]-+H+
②反應1: H3BO3+3CH3OH
B(OCH3)3+3H2O
③反應2:B(OCH3)3+4NaH= NaBH4+ 3CH3ONa
(1)H3BO3是____元酸，NaH的電子式為_______________。
(2)NaBH4與水劇烈反應放出H2。反應的化學方程式為________________。
(3)反應1屬于______(填有機反應類型)，反應過程中蒸出B(OCH3)3的目的是__________。
(4)“水解”時產生的大量NaOH，減緩了NaBH4與水的反應。在該步驟中，與水反應生成大量NaOH的物質是_________。
(5)“分離”后得到NaBH4的異丙醇溶液。操作甲是_____________。
(6)上述流程中可以循環使用的物質是____________。
(7)以惰性電極電解Na[B(OH)4]與NaOH 混合溶液也能制得NaBH4。陰極的電極反應式為___。
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【題目】一定條件下，在恒容密閉容器中，能表示反應X(g)＋2Y(g) 
2Z(g)一定達到化學平衡狀態的是( )
①X、Y、Z的物質的量之比為1∶2∶2
②X、Y、Z的濃度不再發生變化
③容器中的壓強不再發生變化
④單位時間內生成n mol Z，同時生成2n mol Y
A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④
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【題目】某工廠的尾氣主要成分為N2、NO、CO、CO2、SO2等，某興趣小組設計以下實驗，定量檢測尾氣中污染性氣體的含量。
(1)實驗時，先推送N2，再連續抽送20次(100mL/次)尾氣，最后推送N2。
①第一次推送N2的作用是________。
②尾氣采用多次抽送方式的目的是________。
(2)C中的試劑是____________。
(3)裝置D用于測量CO。
①HIO3能氧化CO，還原產物為I2，反應的化學方程式為____________。
②D中堿石灰的作用是_________。
(4)為進一步分析SO2含量，將實驗后A中溶液轉移到燒杯，依次加入三種試劑，過濾、洗滌、干燥。稱得沉淀為1.165g。
①加入的三種試劑為_______。(選填序號)
a.鹽酸 b.雙氧水 c.BaCl2溶液 d.稀硫酸
②檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是_____________。
③尾氣中SO2含量為_____gL-1。
(5)實驗后，測得B中溶液體積為100mL，NO2-、NO3- 的濃度分別為0.0100molL-1和0.0200molL-1。
①B中長頸漏斗的作用是_____________；
②通入O2的體積(標準狀況)至少為___________mL。
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是( )
圖Ⅰ 圖Ⅱ 圖Ⅲ 圖Ⅳ
A. 圖Ⅰ表示H2與O2發生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱△H=－241.8 kJ·mol－1
B. 圖Ⅱ表示反應A2 (g)+ 3B2 (g)
2AB3(g)，達到平衡時A2的轉化率大小為：b＞a＞c
C. 圖Ⅲ表示0.1mol MgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時固體質量隨時間的變化
D. 圖Ⅳ表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH大于同濃度NaB溶液的pH
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