Question

【題目】某小組同學要配制85mL 0.1molL﹣1 Na2CO3溶液．下圖是一些關鍵步驟和操作．
（1）配制過程的先后順序為（用字母A～F填寫） ．
（2）配制過程所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、、 ．
（3）容量瓶上需標有：①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強 ⑤刻度線 ⑥酸式或堿式
A.①③⑤
B.③⑤⑥
C.①②④
D.②④⑥
（4）若用Na2CO310H2O晶體來配制溶液，需用托盤天平稱量固體 ．
（5）在步驟B之后，需才進行下一步操作．
（6）下列操作使配得的溶液濃度偏低的是①Na2CO310H2O晶體失去了部分結晶水 ②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體
③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉 ④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹
⑤容量瓶用蒸餾水洗滌后未經干燥就使用 ⑥轉移過程中沒有洗滌燒杯
⑦定容時仰視刻度線．

Answer 1

【答案】
（1）DBCAFE
（2）100ml容量瓶；膠頭滴管
（3）A
（4）2.9g
（5）冷卻至室溫
（6）②③⑥⑦
【解析】解：（1）配制一定物質的量濃度的溶液步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的順序為：DBCAFE，所以答案是：DBCAFE；（2）配制100mL 0.100molL﹣1 Na2CO3溶液需要使用的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和100mL容量瓶，所以還缺少100mL容量瓶、膠頭滴管，所以答案是：100mL容量瓶 膠頭滴管；（3）容量瓶是用來配制一定體積、一定物質的量濃度溶液的定量容器，容量瓶上標有容量、刻度線，則③⑤正確；容量瓶只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體，不能用來稀釋溶液或作為反應容器，則①正確；與濃度、壓強、酸式或堿式無關，①③⑤正確，故選：A；（4）實驗室需要0.1mol/L的Na2CO3溶液85mL，由于容量瓶的規格沒有85mL，只能用100mL容量瓶，則100mLNa2CO3溶液需要Na2CO3的物質的量為：0.1L×0.1mol/L=0.01mol，Na2CO310H2O的物質的量為0.01mol，Na2CO310H2O的質量為：0.01mol×286g/mol=2.86g，托盤天平只能稱準到0.1g，故應該稱2.9g固體，所以答案是：2.9g；（5）碳酸鈉晶體在溶解時會放出熱量，溫度會影響溶液的體積，所以必須待溶液冷卻至室溫后再轉移到容量瓶中，否則會影響配制結果，所以答案是：冷卻至室溫．（6）碳酸鈉晶體失去了部分結晶水，溶質的質量偏大，溶質的物質的量偏大，則配制溶液濃度偏高；②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體，溶質的質量偏低，溶質的物質的量偏低，則配制溶液濃度偏低；③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉，溶質的質量偏低，溶質的物質的量偏低，則配制溶液濃度偏低；④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹，溶質的質量偏大，溶質的物質的量偏大，則配制溶液濃度偏高；⑤容量瓶未經干燥就使用，溶質的物質的量和溶液的體積都不改變，所以配制溶液濃度不變；⑥轉移過程中沒有洗滌燒杯，造成溶質損失，濃度偏低；⑦定容時仰視刻度線，水加多了，濃度偏低．所以答案是：②③⑥⑦；
【考點精析】認真審題，首先需要了解配制一定物質的量濃度的溶液(配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度線)．