【題目】已知X、Y、Z、W均為中學化學中的常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示(部分產物已略)。下列說法不正確的是
A. X、Y、Z中至少有一種相同的元素，該元素可以是金屬元素也可以是非金屬元素
B. 物質W可能是化合物，也可能是單質
C. 上述轉化關系中不可能出現置換反應
D. 若X、Y、Z中均含有一種常見金屬元素，則W可能是強酸也可能是強堿
數學奧賽暑假天天練南京大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中國科學院科研團隊研究表明，在常溫常壓和可見光下，基于 LDH(一種固體催化劑) 合成 NH3 的原理示意圖，化學方程式為 2N2+6H2O=4NH3+3O2。下列說法不正確的是()
A. 該過程將太陽能轉化成為化學能
B. 該過程中，只涉及共價鍵的斷裂與生成
C. 氧化產物與還原產物的物質的量之比為 4∶3
D. 2molN2 與足量水充分反應，能制得氨氣 4mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分類是學習化學的一種重要思想，下列關于物質的分類組合正確的是( )
分類組合 | 酸 | 堿 | 鹽 | 酸性氧化物 | 堿性氧化物 |
A | 鹽酸 | Na2CO3 | K2CO3 | CO2 | CaO |
B | 硝酸 | Ca（OH）2 | NaHSO4 | MgO | CO |
C | 硫酸 | 燒堿 | NaHCO3 | P2O5 | Na2O |
D | H2CO3 | Na2CO3 | CaCO3 | SO2 | CuO |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨對人類的生產生活具有重要影響。
(1)氨的制備與利用。
① 工業合成氨的化學方程式是________。
② 氨催化氧化生成一氧化氮反應的化學方程式是________。
(1)氨的定量檢測。
水體中氨氣和銨根離子(統稱氨氮)總量的檢測備受關注。利用氨氣傳感器檢測水體中氨氮含量的示意圖：
① 利用平衡原理分析含氨氮水樣中加入NaOH溶液的作用：________。
② 若利用氨氣傳感器將1 L水樣中的氨氮完全轉化為N2時，轉移電子的物質的量為6×10-4 mol·L-1，則水樣中氨氮(以氨氣計)含量為________mg·L-1。
(3)氨的轉化與去除。
微生物燃料電池(MFC)是一種現代化氨氮去除技術。下圖為MFC碳氮聯合同時去除的氮轉化系統原理示意圖。
① 已知A、B兩極生成CO2和N2的物質的量之比為5 : 2，寫出A極的電極反應式：________。
② 用化學用語簡述NH4+去除的原理：________。
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【題目】化學反應常常伴隨顏色變化，下列反應產物的顏色按紅色、紅褐色、黑色、藍色順序排列的是( )
①金屬鐵在純氧中燃燒冷卻后
②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時間后
③NaOH溶液中滴入酚酞
④無水硫酸銅放入醫用酒精中
A. ②③①④ B. ③②①④ C. ③①②④ D. ①②③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)工業上氨氣的催化氧化反應的化學方程式_____________
(2)偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳的離子方程式_____________；
(3)根據部分鍵能數據，以及熱化學方程式CH4(g)＋4F2(g) = CF4(g)＋4HF(g)
ΔH =－1940 kJ·mol-1，計算H—F鍵的鍵能為______________。
化學鍵 | C—H | C—F | H—F | F—F |
鍵能/(kJ·mol－1) | 414 | 489 | ？ | 155 |
(4)0.1mol的氯氣和焦炭、TiO2固體完全反應，生成TiCl4液體和一種還原性的氣體，放出熱量4.28kJ，寫出該反應的熱化學方程式_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，B、 D是中學化學常見金屬，D在生活中應用最廣泛。
(1)寫出物質A與鹽酸反應的離子方程式_____。
(2)探究A和B反應后固體的性質：將反應后容器中的殘余固體置于燒杯中，加入100mL稀硝酸，固體完全溶解， (假設固體全部溶解后溶液體積不變)，反應過程中無氣體放出 (活潑金屬可把稀HNO3還原為NH4NO3)。向反應后的溶液中緩慢滴加4mol·L－1的NaOH溶液，產生沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積的關系如圖所示：
①寫出DE段發生反應的離子方程式：_____。
②B與A的差值為_____mol。
③求c(HNO3)=_____。
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【題目】在恒溫、恒容條件下發生下列反應：2X2O5 (g) 
4XO2(g) +O2(g) △H>0，T溫度下的部分實驗數據為：
t/s | 0 | 50 | 100 | 150 |
c(X2O5) mol/L | 4.00 | 2.50 | 2.00 | 2.00 |
下列說法錯誤的是
A. T溫度下的平衡數為K=64 (mol/L)3，100s時轉化率為50%
B. 50s 內 X2O5分解速率為 0.03 mol/ (Ls)
C. T1溫度下的平衡常數為K1，T2溫度下的平衡常數為K2，若T1>T2，則Kl>K2
D. 若只將恒容改為恒壓，其它條件都不變，則平衡時X2O5的轉化率和平衡常數都不變
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【題目】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數之和為21。回答下列問題：
W | X | |||
Y | Z |
（1）四種元素簡單離子的半徑由大到小為_______（用離子符號表達）。
（2）W的最簡單氫化物的電子式為______。
（3）Y單質與Fe2O3反應能放出大量的熱，常用于焊接鋼軌，該反應化學方程式為：________。Y的最高價氧化物與Z的氣態氫化物的水溶液反應的離子方程式：__________。
（4）向盛有3 mL雞蛋清溶液的試管里滴入幾滴W的最高價氧化物的水化物濃溶液，實驗現象為_________。
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