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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

在CuO和鐵粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸并微熱。當(dāng)反應(yīng)停止后，濾出不溶物，并向?yàn)V液中插入一枚鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘并無任何變化。根據(jù)上述現(xiàn)象，確定下列結(jié)論中正確的是(　　)

A．不溶物一定是Cu	B．不溶物一定含銅，但不一定含鐵
C．不溶物一定是Fe	D．溶液中一定含有Fe²^＋，但不一定含有Cu²^＋

涉及反應(yīng)為：
CuO＋2H^＋=Cu²^＋＋H₂O Fe＋2H^＋=Fe²^＋＋H₂↑ Fe＋Cu²^＋=Fe²^＋＋Cu
向向?yàn)V液中插入一枚鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘并無任何變化，說明濾液中已經(jīng)不含H^＋、Cu²^＋，那么銅元素已經(jīng)全部存在于不溶物中；
如果鐵過量，不溶物中也可能含有鐵，故答案為B

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

（15分）在實(shí)驗(yàn)室中某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)關(guān)于硫酸銅的制取和應(yīng)用，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)：
（1）銅與濃硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為              ；
②上圖裝置中導(dǎo)管B的作用你認(rèn)為可能是（寫出一種）                  。
（2）為符合綠色化學(xué)的要求，某同學(xué)進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：將銅粉在                  （填儀器名稱）中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)后溶液經(jīng)過            、            、過濾、洗滌、干燥，即可得到產(chǎn)品CuSO₄·5H₂O晶體，干燥需要控制溫度小于100℃，若溫度過高，則會導(dǎo)致              。
（3）將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量：FeSO₄作催化劑，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅。其反應(yīng)過程的第2步是：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，請寫出其第l步反應(yīng)的離子方程式                  。
（4）制取的CuSO₄溶液和“另一物質(zhì)”在40-50℃混合時(shí)生成了一種難溶物質(zhì)氫化亞銅（CuH）。將CuH溶解在稀鹽酸中時(shí)生成了一種氣體，這種氣體是                  ，經(jīng)收集測定生成的該氣體為標(biāo)況下11．2 L，則被還原的離子得電子的物質(zhì)的量是                  （已知Cu⁺在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)2Cu⁺=Cu²⁺+Cu）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

FeCl₃、CuCl₂混溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，下列判斷不正確的是（）

A．加入KSCN的溶液一定不變紅色	B．溶液中一定含Cu²⁺
C．溶液中一定含有Fe²⁺	D．剩余固體中一定有銅

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

我國使用最早的合金是（　　　）

A．鋼

B．青銅

C．鋁合金

D．氧化鐵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

使O.1 mol Fe₂0₃在CO中還原，并將生成氣體通入足量的澄清石灰水中，反應(yīng)一段時(shí)間后停止，得到白色沉淀0.24 mol，則被還原的Fe₂0₃的物質(zhì)的量為

A．O.08 mol

B．0.1 mol

C．O.24 mol

D．O.12 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(14分)Cu₂S是火法煉銅一種重要的原料，下面是由Cu₂S冶煉銅及制取CuSO₄·5H₂O的流程圖：

⑴Cu₂S中銅元素的化合價(jià)為  ，火法煉銅的反應(yīng)原理是   (用化學(xué)方程式表示)。
⑵Cu₂O，CuO加入足量稀硫酸得到的體系A(chǔ)中看到溶液呈藍(lán)色，且有紅色物質(zhì)生成，
請寫出生成紅色物質(zhì)的離子方程式：                          。
⑶若將A中單質(zhì)反應(yīng),操作加入試劑最好是               。
A. 加入適量的NaNO₃   B. 適量的 HNO₃   C. 適量的H₂O₂
⑷若B溶液的體積為0.2L，電解B溶液一段時(shí)間后溶液的pH值由2變?yōu)?(體積變化忽略不計(jì))，此時(shí)電解過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的物質(zhì)的量是            。
⑸取5.0 g膽礬樣品逐漸升高溫度使其分解，分解過程的熱重曲線如下圖所示：通過計(jì)算確定258℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式       ，e點(diǎn)的化學(xué)式        (計(jì)算過程略去)。