【題目】綠原酸是從金銀花中提取出的有很高藥用價(jià)值的有機(jī)物，其結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說法正確的是
A. 綠原酸分子中有4種含氧官能團(tuán)
B. 綠原酸能發(fā)生取代、加成、消去和氧化反應(yīng)
C. 綠原酸在酸性條件下的水解產(chǎn)物均能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)
D. l mol綠原酸與足量鈉反應(yīng)，可生成4 molH2
【答案】B
【解析】A、綠原酸分子中含氧官能團(tuán)有羥基、羧基和酯基3種，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、綠原酸中醇羥基的酯化、羧基的酯化、酯基的水解、酚與溴的取代都屬于取代反應(yīng)；碳碳雙鍵及苯環(huán)可發(fā)生加成反應(yīng)；三個(gè)醇羥基均可發(fā)生消去反應(yīng)；醇羥基、酚羥基和碳碳雙鍵均能發(fā)生氧化反應(yīng)；故選項(xiàng)B正確；C、綠原酸在酸性條件下的水解產(chǎn)物為
和
，只有中含有酚羥基，能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、醇羥基、羧基、酚羥基均能與鈉反應(yīng)生成氫氣，綠原酸分子中有3個(gè)醇羥基、1個(gè)羧基、2個(gè)酚羥基，l mol綠原酸與足量鈉反應(yīng)，可生成3molH2，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。
金博士一點(diǎn)全通系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下將3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)
(1)已知在700 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1＝0.6，則該溫度下反應(yīng)
CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)K3＝__________。
(2)已知在1 000 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K4為1.0，則該反應(yīng)為__________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(3)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。(填編號(hào))
A．容器中壓強(qiáng)不變 B．c(CO2)＝c(CO)
C．生成a mol CO2的同時(shí)消耗a mol H2 D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
(4)在1 000 ℃下，某時(shí)刻CO2的物質(zhì)的量為2.0 mol，則此時(shí)v正______v逆(填“>”、“＝”或“<”)。該溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型和分子空間構(gòu)型皆相同的是
A. CO2和SO3B. CH4和SiH4C. BF3和PH3D. HCl和NH4Cl
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在無色溶液中，下列離子能大量共存的是
A. Mg2+、SO42－、K +、Cl－ B. Na+ 、NH4+ 、NO3－、MnO4－
C. K + 、Cu2+ 、Cl－、Br－ D. Ba2+ 、Na+ 、OH－、HCO3－
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】煤氣化和液化是現(xiàn)代能源工業(yè)中重點(diǎn)考慮的能源綜合利用方案。最常見的氣化方法為用煤生產(chǎn)水煤氣，而當(dāng)前比較流行的液化方法為用煤生產(chǎn)CH 3OH。已知制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)及平衡常數(shù)如下：①CO 2(g)＋3H 2(g)=CH 3OH(g)＋H 2 O(g) Δ H 1 =-90.8KJ/mol，②CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) Δ H 2 =-41.2kJ/mol,③CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)Δ H 3 850 ℃平衡常數(shù)分別為k1=160， K2＝243，K3=160，甲醇可以與乙酸反應(yīng)制香料CH 3OH（l）+CH3COOH（l）
CH3COOCH3（l）+H2O（l）
（1）則反應(yīng)Δ H 3＝ ___________ 制香料的K的表達(dá)式_____________
（2）由CO合成甲醇時(shí)，以下有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是________(填序號(hào))。
A．恒溫、恒容條件下，若容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化，則可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
B．一定條件下，H 2 的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時(shí)，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
C．使用合適的催化劑能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間并提高CH 3OH的產(chǎn)率
D．某溫度下，將2 mol CO和6 mol H 2 充入2 L密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c (CO)＝0.2 mol·L － 1 ，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%
（3）850 ℃時(shí)，在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①開始時(shí)只加入CO2 、H 2，反應(yīng)10min后測(cè)得各組分的濃度如下比較正逆反應(yīng)的速率的大�。�
v正 __________v逆(填“＞、＜或＝”)該時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率v(H2)＝ __________
物質(zhì) | H 2 | CO 2 | CH 3 OH | H 2 O |
濃度(mol/L) | 0.2 | 0.2 | 0.4 | 0.4 |
（4）在一定條件下3L恒容密閉容器中,充入一定量的H2和CO2僅發(fā)生反應(yīng)①，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)物在不同起始投入量下，反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，如圖1所示。
①H2和CO2的起始的投入量以A和B兩種方式投入
A：n(H2)=3mol，n(CO2)=1.5mol
B：n(H2)=3mol，n(CO2)=2mol，曲線I代表哪種投入方式____（用A、B表示）
②在溫度為500K的條件下，按照A方式充入3mol H2和1.5mol CO2，該反應(yīng)10min時(shí)達(dá)到平衡，在此條件下，系統(tǒng)中CH3OH的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖2所示，當(dāng)反應(yīng)時(shí)間達(dá)到3min時(shí)，迅速將體系溫度升至600K，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出3～10min內(nèi)容器中CH3OH濃度的變化趨勢(shì)曲線___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化合物M是二苯乙炔類液晶材料的一種，最簡(jiǎn)單的二苯乙炔類化合物是
。以互為同系物的單取代芳烴A、G為原料合成M的一種路線（部分反應(yīng)條件略去）如下：
回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。
（2）D分子中最多有________個(gè)碳原子共平面。
（3）①的反應(yīng)類型是________，④的反應(yīng)類型是________。
（4）⑤的化學(xué)方程式為____________________________________________。
（5）B的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足如下條件：①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，共有________種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為6：2：2：1：1的是________（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。
（6）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由苯乙烯和甲苯為起始原料制備
的合成路線：___________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時(shí)得到乳酸的原理如下圖所示（“HA ”表示乳酸分子，A－表示乳酸根離子）。
（1）陽極電極反應(yīng)式為__________；
（2）簡(jiǎn)述濃縮室中得到濃乳酸的原理________________________；
（3）電解過程中，采取一定的措施可控制陽極室的pH約為6~8 ，此時(shí)進(jìn)入濃縮室的OH－可忽略不計(jì)。400 mL10 g/L 乳酸溶液通電一段時(shí)間后，濃度上升為 145 g/L(溶液體積變化忽略不計(jì))，則陰極上產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為___________L(乳酸摩爾質(zhì)量為90g/ mol ）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】關(guān)于冰融化為水的過程判斷正確的是
A. ΔH>0，ΔS>0B. ΔH<0，ΔS>0
C. ΔH>0，ΔS<0D. ΔH<0，ΔS<0
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)化的說法正確的是
A. 動(dòng)物體內(nèi)的葡萄糖被氧化為CO2的過程是熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程
B. 植物的光合作用是把太陽能轉(zhuǎn)化為熱能的過程
C. 化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來源于太陽能
D. 電解飽和食鹽水是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
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