【題目】下列實驗操作所用儀器合理的是( )
A. 用25 mL燒杯量取14.80 mL 氫氧化鈉溶液
B. 用10 mL量筒量取5.0 mL鹽酸
C. 用托盤天平稱取25.20 g 碳酸鈉
D. 用100 mL容量瓶配制50 mL 0.10 mol·L－1氯化鈉溶液
七彩題卡口算應(yīng)用一點通系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。
I．如圖裝置中，U形管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有氯化銨（顯酸性）溶液和食鹽水，各加入生鐵塊，放置一段時間均被腐蝕，這兩種腐蝕都屬于_________腐蝕。
(1)紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋撸瑒t______（填“a”或“b”）邊盛有食鹽水。
(2) b試管中鐵發(fā)生的是______腐蝕，生鐵中碳上發(fā)生的電極反應(yīng)式___________。
II．下面兩個圖都是金屬防護的例子。
(3)為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用圖甲所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用_____（從下面選項中選擇），此方法叫做______________保護法。
A．銅 B．鈉 C．鋅 D．石墨
(4)圖乙方案也可以降低鐵閘門腐蝕的速率，其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源的_____極。
(5)采取以上兩種方法，_____（填“甲”或“乙”）種能使鐵閘門保護得更好。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】【上海市浦東新區(qū)六校2017屆高三下學(xué)期第二次學(xué)科調(diào)研考試】工業(yè)上常用如下的方法從海水中提碘：
完成下列填空：
(1)上述流程中有兩步都涉及到氯氣。寫出氯元素在周期表中的位置：_________；
氯氣分子中所含的化學(xué)鍵名稱是：_________；在
原子鐘，其核外存在_________種運動狀態(tài)不同的電子。
（2）和氯元素位于同主族的另外一個短周期元素單質(zhì)的電子式是：_________，
兩者氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性是：_________＞_________（填寫化學(xué)式）。
（3）步驟②中體現(xiàn)了溴具有的性質(zhì)是_______________（文字簡述）。
（4）寫出步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式（說明：此反應(yīng)在水溶液中進行）：________________；在該反應(yīng)中被氧化的元素是：_________。
（5）工業(yè)上利用海水還有一個重要的反應(yīng)就是電解飽和食鹽水，此反應(yīng)中的陰極產(chǎn)物是：_________和_________（寫化學(xué)式）。
（6）溴蒸汽還可以用飽和碳酸鈉溶液來吸收，產(chǎn)物為溴化鈉、溴酸鈉，同時放出二氧化碳，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并標明電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目：______________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ、全釩液流電池是一種活性物質(zhì)呈循環(huán)流動液態(tài)的電池，目前釩電池技術(shù)已經(jīng)趨近成熟。如圖是釩電池基本工作原理示意圖：
請回答下列問題：
（1）釩電池是以溶解于一定濃度硫酸溶液中的不同價態(tài)的釩離子(V2＋、V3＋、VO2＋、VO
)為正極和負極電極反應(yīng)的活性物質(zhì)，電池總反應(yīng)為 V2＋＋VO＋2H＋
VO2＋＋V3＋＋H2O。放電時的正極反應(yīng)式為______________________，充電時的陰極反應(yīng)式為_____________。
（2）釩電池基本工作原理示意圖中“正極電解液”可能是________。
a．VO、VO2＋混合液 b．V3＋、V2＋混合液 c．VO溶液
d．VO2＋溶液 e．V3＋溶液 f．V2＋溶液
Ⅱ、氫氣的制備和存儲是氫氧燃料電池能否有效推廣的關(guān)鍵技術(shù)。有人提出利用光伏發(fā)電裝置電解尿素的堿性溶液來制備氫氣。光伏發(fā)電是當今世界利用太陽能最主要方式之一。圖1為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置，圖2為電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫氣的裝置示意圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極)。
（1）圖1中N型半導(dǎo)體為__________(填“正極”或“負極”)
（2）該系統(tǒng)工作時，A極的電極反應(yīng)式為________________
（3）若A極產(chǎn)生7．00gN2，則此時B極產(chǎn)生________L H2(標況下)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】 下表為元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列問題
(1)Z元素在周期表中的位置為__________________。
(2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號)________。
(3)下列事實能說明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是________；
a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁
b．在氧化還原反應(yīng)中，1 mol Y單質(zhì)比1 mol S得電子多
c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
(4)X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1 mol X的最高價化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687 kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為－69 ℃和58 ℃，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_________________________________。
(5)碳與鎂形成的1 mol化合物Q與水反應(yīng)，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烴，該烴分子中碳氫質(zhì)量比為9∶1，烴的電子式為____________。Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
(6)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成，氣體的相對分子質(zhì)量都小于50。為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽，消耗1 L 2.2 mol·L－1 NaOH溶液和1 mol O2，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為________________________，生成硫酸銅物質(zhì)的量為________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是( )
A. 氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40 g
B. 氫原子的摩爾質(zhì)量是1 g·mol－1
C. 1 mol水的質(zhì)量是18 g·mol－1
D. 二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44 g
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【題目】下列關(guān)于化學(xué)實驗的說法正確的是
A. 測任何溶液pH時都可使用廣泛pH試紙或精密pH試紙
B. 無水氯化鈣可干燥CO2、Cl2、NH3、CO等常見氣體
C. 用酒精燈加熱燒瓶、燒杯、試管時都需要墊石棉網(wǎng)
D. 萃取、過濾都是利用物質(zhì)的物理性質(zhì)進行分離
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】相同條件下，ag的A氣體與bg的B氣體占有相同體積。下列敘述錯誤的是 ( )
A. a∶b等于A與B的相對分子質(zhì)量之比
B. a∶b等于等質(zhì)量的A與B的分子數(shù)之比
C. a∶b等于同溫同壓下A與B的密度之比
D. b∶a等于同溫同體積等質(zhì)量的A與B的壓強比
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbO2 ， 電解液為稀硫酸．放電時，該電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+2H2SO4 
2PbSO4+2H2O．請根據(jù)上述情況判斷：
（1）該蓄電池的負極材料是 ， 放電時發(fā)生（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．
（2）該蓄電池放電時，電解質(zhì)溶液的酸性（填“增大”、“減小”或“不變”），電解質(zhì)溶液中陰離子移向（填“正”或“負”）極．
（3）已知硫酸鉛為不溶于水的白色沉淀，生成時附著在電極上．試寫出該電池放電時，正極的電極反應(yīng)（用離子方程式表示）．
（4）氫氧燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，其能量密度高于鉛蓄電池．若電解質(zhì)為KOH溶液，則氫氧燃料電池的負極反應(yīng)式為 ． 該電池工作時，外電路每流過1×103 mol e﹣ ， 消耗標況下氧氣m3 ．
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