在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入amolC(g),發生如下可逆反應：2A(ｇ)＋B(ｇ) 
2C(ｇ) △H ＜0。達平衡后再向容器中充入 amolC(g),再達平衡后，與原平衡比較，下列敘述正確的是
| A．平均相對分子質量減小 | B． C的轉化率增大 |
| C． C的質量分數增大 | D．反應熱大于原來的2倍 |
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下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是
| A．新制的氯水在光照下顏色變淺 |
| B．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深 |
| C．合成 NH3反應，為提高 NH3的產率，理論上應采取相對較低溫度的措施 |
| D．實驗室用排飽和食鹽水而不用排水法收集氯氣 |
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反應C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）在一容積可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是
| A．在密閉容器中通入水蒸氣 |
| B．升溫 |
| C．保持體積不變，充入氦氣使體系壓強增大 |
| D．保持壓強不變，充入氦氣使容器體積增大 |
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常溫常壓下，注射器甲中裝有NO2氣體，注射器乙中裝有相同體積的空氣，注射器與U 形管連通，如圖所示，打開兩個止水夾，同時向外拉兩注射器的活塞，且拉動的距離相等，將會看到U形管中液面(不考慮此條件下NO2與水的反應)（ ）
| A．a端上升，b端下降 | B．a端下降，b端上升 |
| C．U形管中液面無變化 | D．無法判斷 |
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將H2（g）和Br2(g）充入恒容密閉容器，恒溫下發生反應H2（g）+Br2（g）
2 HBr（g）△H＜0，平衡時Br2轉化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應，平衡時Br2轉化率為b，則a、b的關系是
| A．a＞b | B．a＝b | C．a＜b | D．無法確定 |
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恒溫恒容條件下，下列敘述中不是可逆反應2A(g)+3B(s)
2C(g)達到平衡的標志的是
①C的生成速率與C的分解速率相等；②單位時間生成amol A，同時消耗1.5amol B；③各組分的濃度不再變化；④混合氣體的密度不再變化；⑤混合氣體的總壓強不再變化；⑥混合氣體的物質的量不再變化；⑦混合氣體的平均摩爾質量不再變化；⑧A、B、C的分子數目比為2:3:2。
A．⑤⑥⑧ B．②⑤⑧ C．①③④ D．②④⑦
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某反應2AB(g)C(g)+3D(g)在高溫時能自發進行，其逆反應在低溫下能自發進行，則該反應的△H、△S應為
| A．△H＜0，△S＞0 | B．△H＜0，△S＜0 | C．△H＞0，△S＞0 | D．△H＞0，△S＜0 |
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在某化學反應中，生成物B的濃度在10 s內從1.5 mol/L變成2.0 mol/L，則這10 s內B的平均反應速率是
| A．0.05 mol／（L·s） | B．0.05 mol／L | C．0.20 mol／（L·s） | D．0.20 mol／L |
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在密閉容器中的一定量混合氣體發生反應: xA(g) + yB(g) 
zC(g) ΔH＞0，平衡時測得A的濃度為0．50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時， 測得A的濃度為0．30mol/L。下列有關判斷正確的是
| A．x+y＜z |
| B．B的轉化率降低 |
| C．該反應的平衡常數變小 |
| D．逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動 |
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2A(ｇ)＋B(ｇ)可知，C生成A和B的反應是體積增大的可逆反應。由于反應物只有C，因此在原平衡的基礎上再充入amolC，則相當于是增大壓強，平衡向逆反應方向移動，即C的轉化率降低，而C的質量分數增大，B不正確，C正確；C的轉化率降低，消耗C的物質的量小于原來的2倍，所以反應熱小于原來2倍，D不正確；氣體質量不變，物質的量減小，所以混合氣的平均相對分子質量增大，A不正確，答案選C。
