【題目】下列化學反應中的說法錯誤的是（ ）
A. 化學反應中有物質變化也有能量變化。
B. 化學鍵斷裂吸收能量，化學鍵生成放出能量。
C. 需要加熱的化學反應不一定是吸熱反應。
D. 如圖所示的反應為放熱反應。
千里馬走向假期期末仿真試卷寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，向20mL 0.1mol/LH2R（二元弱酸）溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH與加入NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列有關說法正確的是
A. a點所示溶液中：c (H2R) + c (HR-)+ c (R2-)=0.lmol/L
B. b點所示溶液中：c (Na+) >c(HR-)> c (H2R)>c(R2-)
C. 對應溶液的導電性：b > c
D. a、b、c、d中，d點所示溶液中水的電離程度最大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：
(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置________(填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來水中的Cl等雜質，選擇裝置________。
(2)從碘水中分離出I2，選擇裝置________，該分離方法的名稱為________。
(3)裝置A中①的名稱是________，進水的方向是從________(填“上”或“下”)口進水。裝置B在操作時為使液體順利滴下，除打開下端活塞外，還應進行的具體操作是________________________________。
(4)為了除去KCl中的Ca2+、Mg2+、
及泥沙，得到純凈的KCl，可將混合物溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序進行提純，正確的步驟及順序是___________。
①過濾 ②加過量NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過量Na2CO3溶液 ⑤加過量BaCl2溶液 ⑥加過量KOH溶液 ⑦加過量K2CO3溶液
A．②⑤④①③ B．⑥⑤⑦①③ C．④①②⑤③ D．④②⑤①③
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于原子結構的說法中正確的是
A.盧瑟福根據
粒子散射現象提出“葡萄干面包式”的原子結構模型
B.原子中，核對核外電子吸引作用實質是核內的質子對核外電子的吸引
C.質子數決定元素的種類，中子數決定核素的種類
D.所有的原子都含有質子、中子和電子3種基本粒子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將3 mol A和3 mol B混合于2 L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)，經5 min后，測得D的濃度為0.5 mol/L，C的平均反應速率為0.15 mol/(L·min)。試求：
(1)5 min后A的濃度__________________。
(2)B的平均反應速率為___________________。
(3)x的值為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組對碘化鉀溶液在空氣中發生氧化反應的速率進行實驗探究。
（初步探究）
示意圖 | 序號 | 溫度 | 試劑A | 現象 |
| ① | 0°C | 0.5 molL1稀硫酸 | 4 min 左右出現藍色 |
② | 20°C | 1 min 左右出現藍色 | ||
③ | 20°C | 0.1 molL1稀硫酸 | 15 min 左右出現藍色 | |
④ | 20°C | 蒸餾水 | 30 min 左右出現藍色 |
（1）為探究溫度對反應速率的影響，實驗②中試劑 A 應為______________。
（2）寫出實驗③中 I-反應的離子方程式：_____________________。
（3）對比實驗②③④，可以得出的結論：_______________________。
（繼續探究）溶液 pH 對反應速率的影響查閱資料：
i.pH＜11.7 時，I-能被O2 氧化為 I2。
ii.pH= 9.28 時，I2發生歧化反應：3I2 +6OH-=IO3-+5I-+3H2O，pH越大，歧化速率越快。
（4）小組同學用 4 支試管在裝有 O2 的儲氣瓶中進行實驗，裝置如圖所示。
序號 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
試管中溶液的 pH | 8 | 9 | 10 | 11 |
放置 10 小時后的現象 | 出現藍色 | 顏色無明顯變化 | ||
分析⑦和⑧中顏色無明顯變化的原因_______。
（5）甲同學利用原電池原理設計實驗證實 pH=10 的條件下確實可以發生 I-被 O2 氧化為 I2 的反應，如圖所示，請你填寫試劑和實驗現象。
試劑1______________。 試劑2______________。實驗現象：___________________________。
（深入探究）較高溫度對反應速率的影響
小組同學分別在敞口試管和密閉試管中進行了實驗⑨和⑩。
序號 | 溫度 | 試劑 | 現象 |
⑨敞口試管 | 水浴 70°C | 5 mL 1 molL1 KI 溶液 5 mL 0.5 molL1 稀硫酸 | 20 min 內仍保持無色，冷卻至室溫后滴加淀粉溶液出現藍色 |
⑩密閉試管 | 溶液迅速出現黃色，且黃色逐漸加深，冷卻至室溫后滴加淀粉溶液出現藍色 |
（6）對比實驗⑨和⑩的現象差異，該小組同學對實驗⑨中的現象提出兩種假設，請你補充假設 1。
假設 1：_______________。
假設 2：45°C 以上 I2 易升華，70°C 水浴時，c（I2）太小難以顯現黃色。
（7）針對假設 2 有兩種不同觀點。你若認為假設 2 成立，請推測試管⑨中“冷卻至室溫后滴加淀粉出現藍色”的可能原因_______________（寫出一條）。你若認為假設 2 不成立，請設計實驗方案證明_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗方案設計中，無法達到實驗目的的是
選項 | 實驗目的 | 實驗方案 |
A | 除去NaCl固體中少量的KNO3雜質 | 將固定溶于水配成溶液，蒸發結晶并趁熱過濾 |
B | 檢驗乙酸乙酯中是否含有乙酸 | 加入含有酚酞的NaOH溶液并振蕩，觀察下層溶液顏色變化 |
C | 證明Na2CO3溶液中存在水解平衡 | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液，觀察溶液的變化 |
D | 比較Fe3+和I2的氧化性強弱 | 向含有淀粉的KI溶液中滴入FeCl3溶液，觀察溶液顏色變化 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究大氣污染物SO2、CH3OH與H2O之間的反應，有利于揭示霧霾的形成機理。
反應i：
反應ii：
（1）CH3OSO3H發生水解：
△H=______kJ/mol。
（2）T℃時，反應ii的CH3OH(g)、SO3(g)的初始濃度分別為
，平衡時SO3轉化率為0.04%，則K=_____________。
（3）我國科學家利用計算機模擬計算，分別研究反應ii在無水和有水條件下的反應歷程，如圖所示，其中分子間的靜電作用力用“…”表示。
①分子間的靜電作用力最強的是_____________（填“a”、“b”或“c”）。
②水將反應ii的最高能壘由_____________eV降為_____________eV。
③d到f轉化的實質為質子轉移，該過程斷裂的化學鍵為____（填標號）。
A．CH3OH中的氫氧鍵B．CH3OH中的碳氧鍵
C．H2O中的氫氧鍵D．SO3中的硫氧鍵
（4）分別研究大氣中H2O、CH3OH的濃度對反應i、反應ii產物濃度的影響，結果如圖所示。
①當c(CH3OH)大于10-11mol.L-1時，c(CH3OH)越大，c(H2SO4)越小的原因是_____________。
②當c(CH3OH)小于10-11mol.L-1時，c(H2O)越大，c(CH3OSO3H)越小的原因是_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以Fe3O4／Pd為催化材料，利用電化學原理實現H2消除酸性廢水中的
，其反應過程如圖所示[已知Fe3O4中Fe元素化合價為+2、+3價，分別表示為Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)]。下列說法錯誤的是
A.處理的電極反應為2NO2-+8H++6e－=N2↑+4H2O
B.Fe(Ⅱ)與Fe(Ⅲ)的相互轉化起到了傳遞電子的作用
C.用該法處理后，水體的pH降低
D.消耗標準狀況下6.72LH2，理論上可處理含NO2-4.6mg·L－1的廢水2m3
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