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向含0.14 mol Na₂CO₃的溶液中逐滴加入含一定量HCl的稀鹽酸，經充分反應后，溶液中各溶質的物質的量判斷可能正確的是( )

A．得0. 2 mol NaCl和0.08 mol NaHCO₃

B．剩0.04 mol Na₂CO₃，得0.20 mol NaCl

C．剩0.06 mol HCl，得0.14 mol NaCl和0.14 mol NaHCO₃

D．得0.06 mol NaCl和0.08 mol NaHCO₃

略

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）味精是烹制菜肴時常用的調味品，其主要成分是谷氨酸鈉（化學式為C₅H₈NO₄Na）。谷氨酸鈉有鮮味，易溶于水。某品牌味精包裝上標注：“谷氨酸鈉含量≥80％，NaCl含量≤20％”。某學�；瘜W科研小組現對此味精中NaCl的含量進行測定。
Ⅰ．查閱資料：谷氨酸鈉的存在不影響NaCl含量的測定。
Ⅱ．設計實驗方案：
（1）實驗試劑：水、試劑X的溶液等
（2）實驗過程：

[
根據上述實驗步驟回答下列有關問題：
①試劑X是，其作用是。
②操作（1）所需要的玻璃儀器有。
③操作（2）的名稱

是。
④通過計算判斷該味精中NaCl的質量分數，是否符合其包裝上標注的標準。
⑤如果溶液A為50 mL，則溶液A中NaCl的物質的量濃度是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中充入CO₂和CO的混合氣體，其密度是相同條件下氦氣密度的8倍，這時測得容器內的壓強為P₁，若控制容器的體積不變，加入足量的Na₂O₂，充分振蕩并不斷用電火花點燃至反應完全，恢復到開始時的溫度，再次測得容器內的壓強為P₂，則P₁和P₂之間的關系是（）

A．P₁=P₂

B．P₁=2P₂

C．P₁=4P₂

D．P₁=8P₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NaCI是一種化工原料，可以制備一系列物質 (見下圖)。下列說法正確的是

A．常溫時，NaHCO₃在水中的溶解度比Na₂CO₃的大

B．石灰乳與Cl₂的反應可用于制備漂白粉，漂白粉的主要成分是Ca(ClO)₂和CaCl₂

C．常溫下干燥的Cl₂能用鋼瓶貯存，所以Cl₂不與鐵反應

D．圖中所示轉化反應都是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把xmolCO₂通過足量的Na₂O₂后再與ymLNO混合。x與y之和為30mL。設充分反應后氣體的體積縮小為15mL，則x：y為 ①1：1 ②2：1 ③5：4 ④7：5

A．只有①

B．只有②

C．只有③④

D．①②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）鉀是活潑的堿金屬，鉀和氧有氧化鉀（K₂O）、過氧化鉀（K₂O₂）和超氧化鉀（KO₂）等多種化合物．
（1）鉀和硝酸鉀反應可制得氧化鉀K＋KNO₃→K₂O＋N₂（未配平），每生成9．4gK₂O消耗的還原劑有___________g
（2）超氧化鉀和過氧化鉀都能與二氧化碳反應均生成氧氣和K₂CO₃，在醫院、礦井、潛水、高空飛行中用作供氧劑．請嘗試寫出超氧化鉀與二氧化碳反應的化學方程式____________,為了維持封閉環境氣壓穩定可以使用超氧化鉀和過氧化鉀的混合物使吸收的CO₂與生成的O₂體積相同（同溫同壓）,則它們的物質的量之比為______
（3）KO₂加熱至600℃部分分解得到固態混合物 A．6．30g A充分吸收二氧化碳生成碳酸鉀并產生氧氣1．12L（標準狀況），如果產物A只含有兩種化合物，寫出所有可能組成的化學式組合，并計算A中兩種化合物的物質的量之比．________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于鋰的結構和性質判斷錯誤的是
①與水反應比鈉劇烈 ②原子半徑小于鈉 ③有Li₂O、Li₂O₂兩種氧化物
④它的陽離子最外層電子數與鈉的陽離子相同 ⑤它是還原劑

A．③⑤

B．①②③

C．①③④

D．①③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

配制100 mL 1.0 m

ol·L^－1Na₂CO₃溶液，下列操作正確的是 ( )

A．稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容

B．稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解

C．轉移Na₂CO₃溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

D．定容后，塞好瓶塞，反復倒轉、搖勻

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）小明通過學習知道：Na₂CO₃、NaHCO₃均能與鹽酸反應，Na₂CO₃溶液還會與石灰水反應。
[產生疑問]NaHCO₃溶液也能與石灰水反應嗎？如果能反應，生成物可能是什么？
[進行試驗]小明將NaHCO₃溶液與石灰水混合，結果產生白色沉淀，已知Ca(HCO₃)₂能溶于水，碳酸氫鹽在堿溶液中會生成碳酸鹽。此白色沉淀是；為了進一步了解生成的含鈉化合物有什么，繼續探究：
[作出猜想]①只有NaOH ②有Na₂CO₃和NaOH ③
[實驗設計】步驟1：取少量上述實驗后的上層清夜于試管中，再滴加足量的CaCl₂溶液（中

性），觀察到產生白色沉淀，由此可知生成的含鈉化合物一定含有；
步

驟2：將步驟1中反應后的混合物過濾，往濾液中先滴加幾滴酚酞溶液，再滴加足量的稀鹽酸，觀察到溶液顏色變化情況為，整個實驗過程中無氣泡產生，由此可知猜想②成立。
[拓展提高]若步驟1中未出現白色沉淀，則此時NaHCO₃溶液與Ca(OH)₂溶液反應的化學方程式為。

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