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【題目】下列分子中，其中子總數為 24 的是( )

A. 18O2 B. D217O2 C. 14N16O2 D. 14C16O2

【答案】D

【解析】中子數=質量數-質子數，據此進行計算。

A．18O2中子數為（18-8）×2=20，故A錯誤；
B．D217O2中子數為（2-1）×2+（17-8）×2=20，故B錯誤；
C．14N16O2中子數為（14-7）+（16-8）×2=23，故C錯誤；
D．14C16O2中子數為（14-6）+（16-8）×2=24，故D正確，
故選D．

練習冊系列答案

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【題目】用0.1 mol·L1的鹽酸滴定20 mL約0.1 mol·L1氨水，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是

A. a點溶液中:c(H+)=c(OH)+c(NH3·H2O)

B. 滴定過程中，當溶液的pH=7時，兩者恰好中和

C. 用酚酞作指示劑比用甲基橙作指示劑，滴定誤差更小

D. 當滴入鹽酸為30 mL時，溶液中:c(NH4+)+c(H+)<c(OH)+c(Cl)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2016年冬季全國大部分地區出現霧霾現象，汽車尾氣是造成霧霾的原因之一，汽車尾氣含CO、NO等有毒氣體。為了減少CO 對大氣的污染，某研究性學習小組擬研究CO和H2O 反應轉化為綠色能源H2。己如：

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)； △H= -566kJ·moL-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)； △H=-483.6kJ·moL-1

H2O(g)=H2O(l) △H= -44.0kJ·moL-1

（1）氫氣燃燒熱△H=_____________________。

（2）寫出CO 和H2O(g)作用生成CO2 和H2的熱化學方程式______________________。

（3）往1L 體積不變的容器中加入0.200molCO和1.00molH2O(g)，在t℃時反應并達到平衡，若該反應的化學平衡常數K=1(方程式中各物質前化學計量數為最簡整數比)，則t℃時CO的轉化率為____________；反應達到平衡后，升高溫度，此時平衡常數將____________(填“變大”、“ 不變”或“變小”)。

（4）從汽車尾氣中分離出CO 與O2、與熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，同時采用電解法制備N2O5，裝置如下圖所示，其中Y為CO2。寫出石墨Ⅰ電極上發生反應的電極反應式________________。在電解池中生成N2O5的電極反應式為______________________。

（5）已知氫氧化鈣和鎢酸鈣(CaWO4)都是微溶電解質，兩者的溶解度均隨溫度升高而減小。下圖為不同溫度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線，則：

T1___________T2 (填“>”或“<”)，T1時Ksp (CaWO4)=________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂—銻液態金屬儲能電池工作原理如下圖所示，該電池所用液體密度不同，在重力作用下分為三層，工作時中間層熔融鹽的組成及濃度不變。下列說法不正確的是

A. 放電時，Mg(液)層的質量減小

B. 放電時，正極反應為：Mg2++2e===Mg

C. 該電池充電時，Mg—Sb(液)層的質量增大

D. 該電池充電時，C1向下層方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有部分短周期元素的性質或原子結構如表所示：

元素編號	元素性質或原子結構
X	其簡單離子在第3周期元素的簡單離子中半徑最小
Y	其最簡單氫化物丙的水溶液呈堿性
Z	原子核外電子數和周期序數相等