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（2013?浦東新區一模）導致下列現象的主要原因與排放SO₂有關的是（　�。�

A．酸雨

B．光化學煙霧

C．臭氧空洞

D．溫室效應

分析：A、根據形成酸雨的原因：氮的氧化物和硫的氧化物．
B、根據形成光化學煙霧的原因：氮的氧化物；
C、根據形成臭氧空洞的原因：氮的氧化物和鹵化代烴；
D、根據形成溫室效應的原因：二氧化碳、氯氟烴（CFC〕、甲烷、低空臭氧和氮氧化物氣體．

解答：解：A、因酸雨的形成與氮的氧化物和硫的氧化物有關，故A正確；
    B、因光化學煙霧的形成與氮的氧化物有關，故B錯誤；
    C、因臭氧空洞的形成與氮的氧化物和鹵化代烴有關，故C錯誤；
    D、因溫室效應的形成與二氧化碳、氯氟烴（CFC〕、甲烷、低空臭氧和氮氧化物氣體有關，故D錯誤；
    故選：A．

點評：本題考查了幾種物質對空氣的影響，完成此題，可以依據物質的性質及已有的知識進行．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?浦東新區三模）一定溫度下，在2L密閉容器中發生下列反應：4NO₂（g）+O₂（g）?2N₂O₅（g）；已知該反應的平衡常數：k_300℃＞k_350℃，且體系中n（NO₂）（單位：mol）隨時間變化如下表：

時間（s）	0	500	1000	1500
t₁℃	20	13.96	10.08	10.08
t₂℃	20	a	b	c

下列說法一定正確的是（　�。�

A．正反應為吸熱反應

B．如果t₂℃＜t₁℃，那么a＞b=c，且a=10+0.5b

C．如果t₂℃＜t₁℃，那么t₂℃達到平衡的時間介于1000s至1500s之間

D．如果t₂℃＞t₁℃，那么b＞10.08

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?浦東新區三模）如圖是某研究小組采用電解法處理石油煉制過程中產生的大量H₂S廢氣的工藝流程．該方法對H₂S的吸收率達99%以上，并可制取H₂和S．下列說法正確的是（　　）

A．吸收H₂S的離子方程式為：2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺

B．電解過程中的陽極反應主要為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑

C．該工藝流程體現綠色化學思想

D．實驗室可用點燃充分燃燒的方法消除H₂S污染

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?浦東新區三模）鐵在下列四種情況中腐蝕速率判斷正確的是（　�。�

A．a＞b＞c＞d

B．b＞a＞d＞c

C．d＞c＞b＞a

D．b＞d＞a＞c

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?浦東新區三模）重晶石礦（主要成分為硫酸鋇）因為含有Fe₂O₃、MnO及炭質等雜質而常呈深褐色．工業上將重晶石礦粉碎后與硫酸、鋁粉在反應槽中混合加熱（即“漂白”），再經水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料，廣泛用作紙張、油漆等的填充劑．已知MnO是堿性氧化物，Al粉可以將深色的Fe³⁺轉化為淺色的Fe²⁺．重晶石填料的生產工藝流程為：

（1）在該流程中，為加快“漂白”速度，采取的措施有

重晶石和鋁都使用粉末

、

加熱

．
（2）硫酸起到了“漂白”的作用．請寫出硫酸直接起到該作用時的化學方程式：

Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O

、

MnO+H₂SO₄=MnSO₄+H₂O

．
（3）二次漂白水洗過濾后，檢驗濾渣不含Fe²⁺離子的方法是

取最后一次洗滌液于試管中

、

先滴加氯水再滴加KSCN溶液無明顯變化

．
（4）二次漂白前，煅燒的主要目的是

除去炭質

．將煅燒后的固體磨成細粉，使用的是加有剛玉球的振動磨．這說明剛玉具有很高的

硬度

．
（5）工業生產中為了充分利用資源，將濾液經過處理得到化工原料Fe₂O₃．操作過程是：
①濾液中通入過量Cl₂，其目的是

將Fe²⁺轉化為Fe³⁺

．
②再加入適量NaOH來調節溶液的pH，其目的是

使Fe³⁺沉淀完全，而其它離子不發生沉淀

，調節溶液的pH范圍為

2.7-3.7

．
有關離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下：

離子	開始沉淀時的pH	完全沉淀時的pH
Fe²⁺	7.6	9.7
Fe³⁺	2.7	3.7
Al³⁺	3.8	4.7
Mn²⁺	8.3	9.8

（6）最后通過

洗滌干燥

、

高溫煅燒

得到氧化鐵．

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