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鉛蓄電池其電極分別是Pb、PbO₂，電解質是一定濃度的硫酸，工作時的反應方程式為：PbO₂＋Pb＋2H₂SO₄＝2PbSO₄＋2H₂O試分別寫出其電極反應式。請寫出放電時的電極反應。

負極：Pb＋SO₄²^－－2e＝PbSO₄正極：PbO₂＋4H^＋＋SO₄²^－＋2e^—＝PbSO₄＋2H₂O

在負極Pb失去電子，發生氧化反應；在正極PbO₂得到電子，發生還原反應。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在由銅片、鋅片和200 mL稀硫酸組成的原電池中，若鋅片口只發生電化學腐蝕，當在銅片上共放出2.24 L氣體(標準狀況）時，稀H₂SO₄剛好用去一半，則產生這些氣體消耗鋅___________g，共有___________mol電子通過導線，原H₂SO₄溶液的濃度是________mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：判斷題

（12分）市場出售的“熱敷袋”，其主要成分是鐵屑、炭粉、木屑與少量氯化鈉、水等。它在使用之前需用塑料袋與空氣隔絕。使用時開啟塑料袋的小氣孔，輕輕揉搓就會放出熱量來。當使用完后還會發現有銹生成，依上述現象完成下列問題：
（1）“熱敷袋”放出熱量使鐵發生了什么反應？
（2）炭粉的主要作用是什么？
（3）加入氯化鈉的作用是什么？
（4）寫出有關的電極反應與化學方程式來表明上述過程。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

錯誤的是

A．電池負極(鋅筒)的電極反應式為：Zn－2e^－=Zn²⁺

B．電池正極(石墨)的電極反應式為：2MnO₂+2NH₄⁺+2e^－=Mn₂O₃+2NH₃+H₂O

C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

D．外電路中每通過0．2mol電子，鋅的質量理論上減小6．5g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(6分)如下圖所示的裝置，在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的相接處吊著一根絕緣的細絲，使之平衡。小心地從燒杯中央滴入CuSO₄溶液。

(1)片刻后可觀察到的現象是_________ (指懸吊的金屬圈)。

A．鐵圈和銀圈左右搖擺不定

B．保持平衡狀態不變

C．鐵圈向下傾斜

D．銀圈向下傾斜

(2)產生上述現象的原因是_________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鉛蓄電池是一種典型的可充電電池，電池總反應式為Pb+PbO₂+4H⁺+2

2PbSO₄+2H₂O，則下列說法正確的是( )

A．放電時，電流方向由B過M到A

B．充電時，鉛蓄電池的正極應與充電器電源的負極相連

C．放電時，正極反應是Pb-2e^-+

====PbSO₄

D．充電時，陽極反應是PbSO₄-2e^-+2H₂O====PbO₂+

+4H⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Zn＋2MnO₂＋2NH

===Zn²^＋＋Mn₂O₃＋2NH₃＋H₂O
(1)試寫出干電池放電時的正、負電極反應式：正極：___________負極：___________
干電池用久了就會變軟，其原因是____________________________________________。
(2)正極反應中，前后經歷了下列兩個反應：
2NH

＋2e^－===2NH₃＋H₂
2MnO₂＋H₂===Mn₂O₃＋H₂O
如果正極反應沒有MnO₂的參與，干電池將難以持續穩定工作。試說明理由。
(3)在通電10 min的時間內參加反應的MnO₂質量約為多少？外電阻消耗的電能是多少？
(4)許多國家對廢舊電池進行回收，從保護環境和節約能源解釋為什么要回收廢舊電池。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ、某同學根據離子方程式：2Fe³⁺+Cu===2Fe²⁺+Cu²⁺設計了一套原電池裝置，從而實現了該反應。在下面畫出該原電池的示意簡圖（正極材料為碳棒，標明正、負極及電極材料和電解質溶液）。
II 、鋅錳干電池是應用最普遍的電池之一（如圖所示），其基本反應為：
X極：Zn—2e-====Zn²⁺&s.5*u.c.#om
Y極：2MnO₂+2NH₄⁺+2e^-====Mn₂O₃+2NH₃+H₂O

Y極是電池的_________（填“正”或“負”）極，若反應消耗16.25gZn，則電池中轉移電子的物質的是為________________。

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