【題目】能說明苯分子結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替的事實是（ ）。
A.苯的二元取代物無同分異構(gòu)體B.苯的鄰位二元取代物只有一種
C.苯的間位二元取代物只有一種D.苯的對位二元取代物只有一種
名師伴你成長課時同步學(xué)練測系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】反應(yīng)N2O4（g）
2NO2（g）在溫度為T1、T2（T1＜T2）時達(dá)到平衡，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C
B. B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C
C. A、C兩點氣體的顏色：A淺，C深
D. 保持容器體積不變，再充入NO2氣體，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】合理利用或轉(zhuǎn)化NO2、SO2、CO、NO等污染性氣體是人們共同關(guān)注的課題。
Ⅰ．某化學(xué)課外小組查閱資料后得知:2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：
①2NO(g)N2O2(g)(快) v1正=k1正·c2(NO)，v1逆=k1逆·c(N2O2) H1<0
②N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)(慢) v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2)，v2逆=k2逆·c2(NO2) H2<0
請回答下列問題：
（1）反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的H＝________________(用含H1和H2的式子表示)。一定溫度下，反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示平衡常數(shù)的表達(dá)式K＝_____________________。
（2）決定2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)反應(yīng)速率是反應(yīng)②，反應(yīng)①的活化能E1與反應(yīng)②的活化能E2的大小關(guān)系為E1________E2(填“>”、“<”或“=”)。
Ⅱ．（3）反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強有如下關(guān)系：v(N2O4)＝k1·p(N2O4)，v(NO2)＝k2·p2(NO2)。其中k1、k2是與溫度有關(guān)的常數(shù)。一定溫度下，相應(yīng)的速率與壓強關(guān)系如圖所示，在圖中標(biāo)出的點中，能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的兩個點是_______________，理由是__________________________________________________________________________________________。
（4）在25℃時，將a mol·L－1的氨水溶液與0.02 mol·L－1 HCl溶液等體積混合后溶液恰好呈中性（忽略溶液混合后體積的變化），用含a的表達(dá)式表示250C時NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝_________________。用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%，密度為0.93 g/cm3的氨水，配制200 mL a mol·L－1的氨水溶液，所需原氨水的體積V＝___________mL。
（5）如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+和SO42－。物質(zhì)A的化學(xué)式為_________，陰極的電極反應(yīng)式是__________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生如下反應(yīng)：2N2O5(g) 
4NO2(g)＋O2(g) ΔH＞0。T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5氣體，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：
時間/s | 0 | 500 | 1 000 | 1 500 |
c(N2O5)/ mol·L－1 | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列說法正確的是
A. 500 s內(nèi)NO2的生成速率為2.96×10－3 mol·L－1·s－1
B. T1溫度下該反應(yīng)平衡時NO2的產(chǎn)率為25%
C. 達(dá)到平衡后，其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2,則c(N2O5)<5.00 mol·L－1
D. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1＞T2，則K1＞K2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硫酸是重要的化工原料，生產(chǎn)過程中SO2催化氧化生成SO3的化學(xué)反應(yīng)為：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)。
（1）實驗測得SO2反應(yīng)生成SO3的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強有關(guān)，請根據(jù)下表信息，結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實際，選擇最合適的生產(chǎn)條件是________。
壓強 SO2轉(zhuǎn)化率 溫度 | 1個大氣壓 | 5個大氣壓 | 10個大氣壓 | 15個大氣壓 |
400℃ | 0.9961 | 0.9972 | 0.9984 | 0.9988 |
500℃ | 0.9675 | 0.9767 | 0.9852 | 0.9894 |
600℃ | 0.8520 | 0.8897 | 0.9276 | 0.9468 |
（2）反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2(g)平衡濃度比原來減小的是________（填字母）。
A．保持溫度和容器體積不變，充入1molO2(g)
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO3(g)
C．降低溫度
D．在其他條件不變時，減小容器的容積
（3）某溫度下， SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(P)的關(guān)系如下圖所示。
2.0 molSO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強為0.10 MPa。平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)_____K(B)（填“>”、“<”或“=”）, B點的化學(xué)平衡常數(shù)是______。
（4）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2, t1時刻達(dá)到平衡，測得容器中含SO30.18mol。
①tl 時刻達(dá)到平衡后，改變一個條件使化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生如下圖所示的變化，則改變的條件是________。
A．體積不變，向容器中通入少量O2
B．體積不變，向容器中通入少量SO2
C．縮小容器體積
D．升高溫度
E．體積不變，向容器中通入少量氮氣
②若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10molO2，則平衡________移動（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”) ，再次達(dá)到平衡后，n(SO3)的取值范圍是_____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，將除去表面氧化膜的A1、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1)，測得原電池的電流強度(I)隨時間(t)的變化如圖2所示。反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。下列說法錯誤的是 （ ）
A. t1時刻前，A1片的電極反應(yīng)為：2A1+3H2O - 6e- ═ A12O3+6H+
B. t1時，因A1在濃硝酸中鈍化，氧化膜阻礙了A1繼續(xù)反應(yīng)
C. t1之后，負(fù)極Cu失電子，電流方向發(fā)生改變
D. 燒杯中發(fā)生的離子反應(yīng)為：2NO2+2OH- ═ 2NO3-+H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】【題目】已知：①H2(g)+ 
O2(g)=2H2O(g) △H1=akJ/mol
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2=b kJ/mol
③H2(g)+ 
O2(g)=H2O(l) △H3=ckJ/mol；
④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H4=dkJ/mol。
下列關(guān)系正確的是
A. a<c<0 B. b>d>0 C. 2a=b<0 D. 2c=d>0
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