Question

【題目】25℃時，向20mL濃度為0.1mol/L的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液pH的變化如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A.c點時，c（Na+）=c（CH3COO﹣）
B.b點時，c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C.d點時，c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D.從a點到c點間可能有：c（CH3COO﹣）＞c（H+）=c（Na+）＞c（OH﹣）

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、醋酸和氫氧化鈉反應生成醋酸鈉，c點溶液呈中性c（H+）=c（OH﹣），根據電荷守恒，（Na+）=c（CH3COO﹣），故A正確；
B、b點時，得到的溶液是醋酸和醋酸鈉的混合物，溶液顯示酸性，c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故B錯誤；
C、d點時，醋酸和醋酸鈉恰好完全反應，得到的是醋酸鈉的混合物，顯示堿性，此時：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C正確；
D、從a點到c點間是醋酸的量逐漸增加，直到c點，反應完成后醋酸剩余溶液顯示中性的過程，可以存在：c（CH3COO﹣）＞c（H+）=c（Na+）＞c（OH﹣），故D正確．
故選B．