【題目】某固體混合物可能由Al2(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlC13中的兩種或多種組成，現對該混合物做如下實驗，所得現象和有關數據如圖所示(氣體體積數據已換算成標準狀況下的體積)。關于該固體混合物，下列說法正確的是
A．一定含有Al，其質量為4.5g
B．一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AIC13
C．一定含有MgCl2和FeCl2
D．一定含有(NH4)2SO4和MgCl2，且物質的量相等
【答案】D
【解析】
試題分析：14.05g固體加入過量的氫氧化鈉溶液產生氣體，有銨鹽和堿反應生成生成的氨氣，也可以是金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣，5.60L氣體通過堿石灰無變化，說明氣體中無與堿石灰反應的氣體，無水蒸氣的存在，通過濃硫酸，氣體剩余3.36L，體積減少5.60L-3.36L=2.24L，結合混合物可能存在的物質可知，一定含有硫酸銨與氫氧化鈉反應生成氨氣為2.24L，剩余的氣體只能是氫氣，體積為3.36L，說明原混合物中一定含有鋁；14.05g固體加入過量的氫氧化鈉溶液中產生白色沉淀2.9g，久置無變化，由于氫氧化鋁溶于強堿，所以能生成白色沉淀的一定氯化鎂生成的氫氧化鎂白色沉淀，質量為2.90g，氫氧化銅為藍色沉淀，所以固體混合物中一定不存在FeCl2；14.05g固體加入過量的氫氧化鈉溶液得到無色溶液，加入適量鹽酸 會生成沉淀，說明金屬鋁或氯化鋁與過量堿反應生成的偏鋁酸鈉與鹽酸反應生成的氫氧化鋁沉淀，加入過量鹽酸沉淀溶解進一步證明沉淀是氫氧化鋁。A．固體混合物中一定含有Al，可以根據標況下3.36L氫氣可以計算出鋁的物質的量為0.1mol，質量為2.7g，故A錯誤；B．根據以上分析可知，固體混合物中一定含有MgCl2，故B錯誤；C．根據加入氫氧化鈉溶液后生成白色沉淀，且白色沉淀沒有變化，則固體混合物中一定含有MgCl2，一定不含FeCl2，故C錯誤；D．根據以上分析可知，原固體混合物中一定含有(NH4)2SO4、MgCl2，故D正確；故選D。
寶貝計劃期末沖刺奪100分系列答案
能考試全能100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在杠桿的兩端分別掛著質量相同的鋁球和鐵球，此時杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒在溶液質量相等的稀燒堿溶液和硫酸銅溶液中一段時間，如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 鋁球表面有氣泡產生，且有白色沉淀生成，杠桿不平衡
B. 鋁球表面有氣泡產生，溶液澄清；鐵球表面有紅色物質析出，溶液藍色變淺，杠桿右邊下沉
C. 反應后去掉兩燒杯，杠桿仍平衡
D. 右邊球上出現紅色，左邊溶液的c(OH－)增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】KCl中有少量的KI，為了除去雜質，可選用以下操作中的（ ）
①加入碘水 ②通入Cl2�、塾肅Cl4萃取�、苓^濾
A.①③
B.①④
C.②③
D.②④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在恒溫條件下，有甲、乙兩容器，甲容器為體積不變的密閉容器，乙容器為一個恒壓的密閉容器，兩容器起始狀態完全相同，都充有C氣體，若發生可逆反應
，經一段時間后，甲、乙兩容器反應都達到平衡，下列說法中正確的是
A. 平均反應速度：
B. 平衡時C的物質的量甲>乙
C. 平衡時C的轉化率：乙<甲 D. 平衡時A的物質的量甲>乙
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，該消毒液無色，有漂白作用。它的有效成分是下列物質中的一種，這種物質是
A．NaClO
B．NaOH
C．KMnO4
D．Na2O2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某無色溶液中含有Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、NH4+、 Na+中的一種或幾種， 取100mL該溶液，向其中不斷滴加某濃度的NaOH溶液，產生的沉淀隨著NaOH體積變化的關系如圖所示， 則下列敘述不正確的是（ ）
A. 該溶液中一定不含Fe3+、Cu2+
B. a點到b點，沒有發生化學反應
C. 所加NaOH溶液物質的量濃度為1mol/L
D. 該溶液中一定含有Mg2+、Al3+、NH4+，且三者物質的量濃度之比為1：1：1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某市對大氣進行監測，發現該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5um的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題：
（1）對PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：
離子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
濃度/mol.L | 4x10-6 | 6x10-6 | 2x10-5 | 4x10-5 | 3x10-5 | 2x10-5 |
根據表中數據判斷PM2.5的酸堿性為____________，
⑵ ①將煤轉化為清潔氣體燃料。已知：
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）
H=-241.8KJ/mol
C（s）+1/2O2（g）=CO（g）H=-110.5KJ/mol
寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式_______________________；
②洗滌含SO2的煙氣，以下物質可作洗滌劑的是_________________
a.Ca（OH）2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3
（3）目前，在汽車尾氣系統中裝置催化轉化器可減少CO和NO的污染，其化學反應方程式為______________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D四個集氣瓶中分別充滿了Cl2、O2、H2、HCl四種氣體中的一種。A瓶中的氣體是黃綠色；C和A中的氣體混合見光會爆炸；將D瓶的瓶蓋打開，在潮濕空氣中會出現白霧。根據以上現象判斷各瓶中的氣體分別是：
a．；b.；c.；d.。
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