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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】根據下面的反應路線及所給信息填空

1A的結構簡式是____________________

2)①的反應類型是_________________。③的反應類型是__________________

3)反應④的化學方程式是 ____________________________________________

【答案】 取代反應 加成反應

【解析】

A發生取代反應生成一氯環己烷,則A,一氯環己烷發生消去反應生成環己烯,環己烯和溴發生加成反應生成BB結構簡式為B發生消去反應生成,結合題目分析解答。

根據上述分析可知:

A的結構簡式是,①的反應類型是取代反應,③的反應類型為加成反應,

故答案為:;消去反應;加成反應;

②反應④為的消去反應,反應的化學方程式為:

故答案為:

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NPSClNi等元素組成的新型材料有著廣泛的用途,請回答下列問題:

1)基態N的原子核外___種運動狀態不同的電子,基態 P原子核外電子排布式為_____PSCl的第一電離能由大到小順序為___

2PCl3分子中的中心原子雜化軌道類型是__,該分子構型為____

3PCl3 是一種無色的液體,遇水容易水解生成兩種酸,則方程式__

4)已知MgONiO的晶體結構(如圖)相同, 其中Mg2+Ni2+的離子半徑分別為66 pm69pm。則熔點:MgO___NiO(”),理由是__

(5)金剛石晶胞含有__個碳原子。若碳原子半徑為r,金剛石晶胞的邊長為a,根據硬球接觸模型,則r=___a,列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率___(請用ra表示不要求計算結果)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將標準狀況下6.72L HCl溶于水配成100mL溶液,現用此鹽酸與19.5g 鋅粒反應制取氫氣。試計算:(寫出計算過程)

1)此鹽酸的物質的量濃度________________

2)若要使鋅完全反應,則所需鹽酸的最小體積______________

3)當鋅粒完全反應時,制得標準狀況下氫氣的體積___________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數,下列說法正確的是(

A.1L0.1mol/LFeCl3溶液制成膠體后,其中含有氫氧化鐵膠粒數為0.1NA

B.常溫常壓下,23gNO2N2O4的混合氣體一定含有NA個氧原子

C.1L0.1mol/L Na2SO4溶液中含有0.4NA個氧原子

D.在標準狀況下,22.4LCCl4所含的分子數為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】ABCDE五種烴分子中均含有8個氫原子,其中AB常溫下呈氣態,CDE呈液態。請回答

(1)A是符合上述條件中相對分子質量最小的,則A的分子式為________B屬于鏈狀單烯烴,且與HBr加成的產物只有一種,試寫出B的結構簡式________

(2)C屬于芳香烴,可用來制烈性炸藥,試寫出C制取烈性炸藥的方程式_______________________________

3)已知E的結構簡式為存在于煤焦油中,所有原子均處于同一平面內,則1mol E 最多能和___ molH2加成,寫出E的所有一氯代物的結構簡式_____________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】燒杯中盛有100 mL1mol/LNaHSO4溶液,向其中逐滴滴加1mol/LBa(OH)2溶液,燒杯中某些物質(或微粒)的物質的量的變化曲線如圖。下列說法中正確的是( )

A.曲線d表示Na+的物質的量的變化

B.曲線c表示OH-的物質的量的變化

C.加入Ba(OH)2溶液50 mL反應的離子方程式為:Ba2++OH+H++SO42=BaSO4↓+H2O

D.加入Ba(OH)2溶液大于50mL后,反應的離子方程式為:OH+H+=H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關膠體的說法中正確的是(

A.夏日的傍晚常常看到萬丈霞光穿云而過,美不勝收,這與膠體性質有關

B.濁液、膠體和溶液的最根本的區別是能否發生丁達爾效應

C.采用過濾法,可將膠體中的雜質除去

D.向三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液可制得膠體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國有豐富的海水資源,開發和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務,如圖是海水綜合利用的一個方面。

I.(1)上述過程中沒有涉及到的四大基本反應類型是___

a.化合反應 b.分解反應 c.置換反應 d.復分解反應

2)步驟③中分離操作的名稱是___

II.實驗室需要480mL2.0mol·L1NaCl溶液。

3)除燒杯和玻璃棒、膠頭滴管外,還需要的玻璃儀器有___

4)配制時,按以下幾個步驟進行:①計算 ②稱量 ③溶解 ④冷卻 ⑤轉移 ⑥定容 ⑦搖勻 ⑧裝瓶。操作中還缺少一個重要步驟是___

5)下列錯誤操作可使所配制氯化鈉溶液濃度偏低的是___

a.容量瓶洗凈后殘留了部分的水 b.轉移時溶液濺到容 量瓶外面

c.定容時俯視容量瓶的刻度線 d.搖勻后見液面下降,再加水至刻度線

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對可逆反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是(  )

A. 達到化學平衡時,4v(O2)=5v(NO)

B. 若單位時間內生成xmol NO的同時,消耗xmol NH3,則反應達到平衡狀態

C. 達到化學平衡時,若增大容器容積,則正反應速率減小,逆反應速率增大

D. 化學反應速率關系:2v(NH3)=3v(H2O)

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同步練習冊答案
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