Question

【題目】向200 mL某物質的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加2 mol·L-1的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸體積的關系如圖所示。

(1)OA段、AB段發生反應的離子方程式為_________________、__________________。

(2)B點時，反應所得溶液中溶質的物質的量濃度是_____。

Answer 1

【答案】（1）CO32-＋H+＝HCO3— HCO3– +H+＝CO2↑＋H2O （2）1.2 mol·L－1

【解析】試題分析：根據題意知，向某物質的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，向上述所得溶液中逐滴滴加2 mol·L－1的鹽酸發生的反應依次為CO32-+H+═HCO3-，HCO3– +H+＝CO2↑＋H2O；即OA段、AB段發生反應的離子方程式CO32-+H+═HCO3-，HCO3– +H+＝CO2↑＋H2O。

（2） 根據題意知，B點時，反應所得溶液中溶質為NaCl，根據氯元素守恒得，n(NaCl)= n(HCl)=0.3L×2mol/L=0.6mol，則氯化鈉的物質的量濃度為1.2mol/L.