Question

【題目】已知甲為恒溫恒壓容器，乙為恒溫恒容容器。初始時，兩容器的溫度、體積相同，兩容器中均充入2molSO2和1molO2，且發生反應為2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H＜0；當兩容器都達到平衡后，為使兩者中的SO2在平衡混合物中的物質的量分數相同，下列措施中不可行的是

A．向甲容器中再充入一定量的氦氣 B．向乙容器中再充入2mol的SO3氣體

C．適當降低乙容器的溫度 D．增大甲容器的體積

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：甲為恒溫恒壓容器，乙為恒溫恒容容器，初始時兩容器的溫度、體積相同，反應達到平衡時甲的體積小于乙的，甲中二氧化硫的轉化率高，甲中二氧化硫的物質的量分數小；為使兩容器中的SO2在平衡混合物中的物質的量分數相同，可以提高甲中二氧化硫的物質的量分數或者減小乙中二氧化硫的物質的量分數。A．向甲容器中充入一定量的氦氣，使甲中的容積增大，使已經平衡的反應平衡被破壞，向左移動，提高了二氧化硫的物質的量分數，故A可行；B．向乙容器中充入2mol的SO3氣體，平衡逆向移動，二氧化硫的物質的量分數增大，故B不可行；C．適當降低乙容器的溫度，平衡正向移動，二氧化硫的物質的量分數減小，故C可行；D．甲為恒壓容器，增大甲容器的體積，壓強減小，平衡逆向進行，甲中二氧化硫的物質的量分數增大，故D可行；故選B。