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已知H₂(g)+

O₂(g)=H₂O(g)；△H=一24l.8kJ/mol下列說法中錯誤的是

A．H₂的燃燒熱為241.8kJ/mol

B．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)；△H=-483.6kJ/mol

C．1mol H₂完全燃燒生成液態水放出的熱量大于24l.8kJ

D．斷開1molH₂O的化學鍵吸收的總能量大于斷裂lmolH₂和0.5molO₂的化學鍵所吸收的總能量

在25攝氏度,101 kPa時,1 mol可燃物完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量,叫做該物質的燃燒熱. A、通過題干可知生成的H₂O(g)能量高，不穩定，可進一步放熱生成液態水，因此H₂的燃燒熱應大于241.8kJ/mol，A項錯誤。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關常溫下pH均為3的醋酸和硫酸的說法正確的是(　　)

A．兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為1×10^－11mol·L^－1

B．分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相同

C．醋酸中的c(CH₃COO^－)和硫酸中的c(SO₄²^－)相等

D．分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H₂的體積相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用濕潤的pH試紙測定溶液的pH，不變的是

A．HCl溶液

B．NaOH溶液

C．Na₂SO₄溶液

D．氨水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)
（1）25 ℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為
已知25 ℃時，0.1 L 0.1 mol·L^-1的NaA溶液的pH=10,溶液中各離子的物質的量濃度由大到小的順序為                          。
（2））若100 ℃時，K_W=10^-12，則100 ℃時pH=11的Ba(OH)₂溶液與pH=2的硫酸按體積比1:9混合充分反應后pH=          ；若該溫度下10體積的pH=a的某強酸溶液與1體積pH=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前,a與b之間應滿足的關系為