Question

【題目】50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值 （填“偏大”“偏小”“無影響”）。

（4）實驗改用60 mL 0.50 mol· L－1鹽酸跟50 mL 0.55 mol· L－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 （填“相等”“不相等”），所求中和熱 （填“相等”“不相等”）

Answer 1

【答案】（1）環形玻璃攪拌棒（2）減少實驗過程中的熱量損失（3）偏�。�4）不等 相等 因為中和熱是指酸跟堿發生中和反應生成1 mol H2O所放出的能量，與酸堿的用量無關

【解析】

試題分析：（1）根據量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環形玻璃攪拌棒。

（2）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是隔熱，減少實驗過程中的熱量損失。

（3））大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，求得的中和熱數值將會偏小。

（4）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，實驗改用60 mL 0.50 mol· L－1鹽酸跟50 mL 0.55 mol· L－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關，所以測得中和熱數值相等，因為中和熱是指稀強酸與稀強堿發生中和反應生成1 mol H2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關。