Question

【題目】室溫下，下列有關電解質溶液的說法正確的是（ ）
A.向蒸餾水中加入Na2O，水的電離程度變小
B.向0.1mol?L﹣1的醋酸溶液中加水稀釋后溶液中 不變
C.向0.1mol?L﹣1的醋酸溶液中加水稀釋后溶液中 不變
D.向0.1mol?L﹣1的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的PH=2

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A、向蒸餾水中加入Na2O，得到NaOH，堿會抑制水的電離，故A正確；B、醋酸中，K= ，只受溫度影響，向0.1molL﹣1的醋酸溶液中，加水稀釋，不會引起K的變化，故B錯誤；
C、無限稀釋相當于水，但體積增加，醋酸根離子濃度減小，氫離子濃度基本不變，所以 增大，故C錯誤；
D、0.1molL﹣1的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，促進醋酸電離，溶液的PH＜2，故D錯誤．
故選A．
【考點精析】本題主要考查了弱電解質在水溶液中的電離平衡的相關知識點，需要掌握當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規律符合勒沙特列原理才能正確解答此題．