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下列實驗要用到溫度計的是（）

A．乙酸乙酯的制備	B．對8%的乙醇水溶液進行蒸餾
C．對粗苯甲酸進行重結晶	D．銅片與濃硫酸加熱反應

四選項中只有蒸餾操作需要根據液體的沸點準確操作，而其它操作只需要簡單的加熱即可。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(5分)晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：
①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅
②粗硅與干燥HCl氣體反應制得SiHCl₃：Si + 3HCl（g）

SiHCl₃+ H₂（g）
③SiHCl₃與過量H₂在1000-1100℃反應制得純硅：
SiHCl₃（g）+ H₂（g）

Si（s）+ 3HCl（g）
已知SiHCl₃能與H₂O劇烈反應，且在空氣中易自燃。
用SiHCI₃與過量H₂反應制備純硅的裝置如下（熱源及夾持裝置略去）

(1)裝置B中的試劑是
(2)反應一段時間后，裝置D中觀察到的現象是          ，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是        。
(3)為保證制備純硅實驗的成功，操作的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應溫度以及              。
(4)為鑒定產品硅中是否含微量鐵單質，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑是           。（填寫字母代號）
a．碘水     b.氯水     c. NaOH溶液    d. KSCN溶液    e. Na₂SO₃溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)孔雀石的主要成分為Cu₂(OH)₂CO₃，還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以孔雀石為原料制備CuCl₂·3H₂O及CaCO₃的步驟如下：

為解決有關問題，興趣小組同學查得有關物質沉淀的pH數據如下：

物質	pH (開始沉淀)	pH(完全沉淀)
Fe(OH)₃	1.9	3.2
Fe(OH)₂	7.0	9.0
Cu(OH)₂	4.7	6.7

⑴“除雜”時先通入足量Cl₂將Fe²^＋氧化成Fe³^＋，再加入CuO固體調節溶液的pH至   (填寫范圍)。檢驗Fe(OH)₃是否沉淀完全的實驗方案是  。
⑵操作X包括   、   、過濾和洗滌等。CuCl₂·3H₂O加熱灼燒的最終產物的化學式是   。
⑶某種胃藥片的治酸劑為CaCO₃，該藥片中CaCO₃質量分數的測定步驟如下：
a．配制0.1mol·L^－¹的HCl溶液和0.1mol·L^－¹的NaOH溶液各250mL。
b．取0.1g磨碎后的胃藥于錐形瓶中。
c．向錐形瓶內加入25.00mL 0.1 mol·L^－¹的HCl溶液。
d．以酚酞為指示劑，用0.1mol·L^－¹的NaOH溶液滴定，至達到滴定終點。
e．重復bcd三步的操作2次。
①操作c中量取鹽酸體積的儀器是   。
②若洗滌后的堿式滴定管未用NaOH溶液潤洗，則所測CaCO₃的質量分數將   (選填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
③若滴定中NaOH溶液的平均用量為15.00mL，則胃藥中碳酸鈣的質量分數為   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）S₂Cl₂是一種易揮發的液體（熔點：－76℃，沸點：138℃），且易與水發生水解反應，可能生成H₂S、SO₂、H₂SO₃、H₂SO₄等物質。它是橡膠硫化劑。在熔融的硫中通以氯氣即可生成S₂Cl₂。下圖是實驗室用S和Cl₂制備S₂Cl₂的裝置（夾持裝置、加熱裝置均已略去）。

（1）已知S₂Cl₂分子結構與H₂O₂相似，則S₂Cl₂的分子中共含有__________條共價鍵。
（2）裝置a中應放試劑為__________；裝置d的名稱是_________，它的作用是_________。
（3）該實驗的操作順序應為__________（用序號表示）。
①加熱裝置c ②通入Cl₂ ③通冷凝水 ④停止通Cl₂ ⑤停止加熱裝置c
（4）圖中f裝置中應放置的試劑為__________，其作用為_____________。
（5）將S₂Cl₂的水解氣體產物通入氯水中，若觀察到_________的現象，則可證明水解產物中有硫化氫生成。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室欲配制100mL0.5mol/L的NaOH溶液，配制過程中的下列做法會使所配濃度偏高的是

A．定容時，俯視刻度線

B．溶解攪拌時，溶液濺到燒杯外面

C．移液前，容量瓶中有少量蒸餾水

D．定容時，加水超過刻度線，再用膠頭滴及將過量的液體吸出

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用右圖裝置制取、提純并收集表中的四種氣體（a、b、c表示相應儀器中加入的試劑），其中可行的是 ( )

	氣體	a	b	C
A	NO₂	濃硝酸	銅片	NaOH溶液
B	SO₂	濃硫酸	銅片	酸性高錳酸鉀溶液
C	NH₃	濃氨水	生石灰	堿石灰
D	CO₂	稀鹽酸	石灰石	濃硫酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(10分).已知某純堿試樣中含有雜質氯化鈉，為測定試樣中純堿的質量分數，可用下圖裝置進行實驗。

主要步驟如下，請填空：
①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性②將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；③稱量盛有堿石灰的U形管的質量為b g；④從分液漏斗中滴入6mol/L的稀硫酸，直到不再產生氣體為止，⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣；⑥再次稱量盛有堿石灰的U形管的質量為c g；⑦重復⑤和⑥的操作，直到U形管的質量基本不變，測得質量為d g。
回答下列問題：(堿石灰是一種干燥劑,不能干燥酸性氣體)
(1)裝置中干燥管B的作用是
(2)如果將分液漏斗中的硫酸換成同濃度的鹽酸,測試的結果將       (填偏高.偏低或不變)
(3)步驟⑤的目的是
(4)步驟⑦的目的是
(5)該試樣中純堿的質量分數的計算式為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）以鈦鐵礦（主要成分FeTiO₃，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦，生產的工藝流程圖如下，其中鈦鐵礦與濃硫酸發生反應的化學方程式為：FeTiO₃+2H₂SO₄=TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O

回答下列問題：
（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應屬于________（選填“氧化還原反應”或“非氧化還原反應”）；
（2）反應TiCl₄+2Mg=2MgCl₂+Ti在Ar氣氛中進行的理由                      ；
（3）上述生產流程中加人物質A的目的是防止Fe²⁺被氧化，物質A是____，上述制
備TiO₂的過程中，所得到的副產物及可回收利用的物質是              。
（4）鈦、氯氣和過量焦炭在高溫下反應的化學方程式                     ；
（5）如果取鈦鐵礦At，生產出鈦Bt（不考慮損耗），則鈦鐵礦中鈦的質量分數____（用A、B字母表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

配置物質的量濃度的溶液，需要下列儀器：

實驗室里需用480mL 0.1mol·L^－1的硫酸銅溶液，經計算取樣、溶解、轉移、洗滌、定容等操作步驟完成。以下敘述正確的是 ( )

A．稱取8.0g膽礬，在480mL /c中定容

B．稱取12．5g膽礬，在500mL /e中定容

C．稱取8．0g硫酸銅，在500mL /c中定容

D．稱取12.50g膽礬，在500mL /c中定容

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