Question

【題目】電鍍污泥是指電鍍廢水處理后產(chǎn)生的污泥和鍍槽淤泥，被列入國家危險(xiǎn)廢物名錄，屬于第十七類危險(xiǎn)廢物。電鍍污泥中含有Cr(OH)3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物質(zhì)，工業(yè)上通過“中溫焙燒—鈉氧化法”回收得到Na2Cr2O7等物質(zhì)。

已知：①水浸后溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物質(zhì)

②不同鈉鹽在不同溫度下的溶解度(g)如下表

(1)水浸后的溶液呈________(“酸”“堿”或“中”)性。

(2)完成氧化焙燒過程中生成Na2CrO4的化學(xué)方程式：

______________________________________________________________________________

(3)濾渣Ⅱ的主要成分有Zn(OH)2、________。

(4)“系列操作”中為繼續(xù)加入H2SO4，________________(填操作方法)，過濾。繼續(xù)加入H2SO4目的是_____________________(結(jié)合平衡移動(dòng)的原理予以說明)。

(5)工業(yè)上還可以在水浸過濾后的溶液(Na2CrO4)加入適量H2SO4，用石墨作電極電解生產(chǎn)金屬鉻，寫出生成鉻的電極反應(yīng)方程式：________________________________________________。

Answer 1

【答案】 堿 4　4　3　O2　4　4　6　H2O Al(OH)3 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 促進(jìn)平衡2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O向正反應(yīng)方向移動(dòng)，盡可能生成更多溶解度更大的Na2Cr2O7 CrO42－＋8H＋＋6e－===Cr＋4H2O

【解析】(1)水浸后溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等都為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性；(2)氧化焙燒過程中有氧氣參加反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒可知還應(yīng)生成水，反應(yīng)的方程式為4Cr(OH)3＋4Na2CO3＋3O2===4Na2CrO4＋4CO2＋6H2O；(3)Zn(OH)2、Al(OH)3具有兩性，水浸后溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物質(zhì)，加入硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH可得到Zn(OH)2、Al(OH)3沉淀；(4)水浸后溶液中存在Na2CrO4，加入硫酸發(fā)生2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O，可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到晶體；(5)生成鉻的電極發(fā)生還原反應(yīng)，CrO得到電子生成Cr，反應(yīng)的電極方程式為CrO＋8H＋＋6e－===Cr＋4H2O。