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將56 g鐵粉和16 g硫粉隔絕空氣加熱，使其充分反應并冷卻后，再加入適量鹽酸，最后可得氣體體積為(標準狀況)

A．5.6 L

B．11.2 L

C．22.4 L

D．44.8 L

略

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

除去SO₂中混有的HCl氣體，可選用的試劑是
A.石灰水
B.濃硫酸
C.飽和NaHSO₃溶液
D飽和Na₂SO₃溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

BaSO₄在醫學上用作鋇餐的理由，其中正確的是（）
①既不溶于水又不溶于酸 ②對人體無害 ?③不易被X射線透過 ④有治療疾病的作用

A．只有①

B．①和③

C．①和④

D．②和③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）現有200mL H₂SO₄和Na₂SO₄的混合溶液，其中硫酸的物質的量濃度為1 mol/L，硫酸鈉的物質的量濃度為0.5mol/L。若要配制硫酸和硫酸鈉的物質的量濃度分別為2mol/L和0.2mol/L的混合溶液，應加入55.8%的硫酸溶液（密度為1.35g/cm³）多少毫升？最后所得混合溶液的體積是多少毫升？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）FeS能跟鹽酸反應生成H₂S氣體和FeCl₂。把8.8FeS放入200mL2.0mol/L的鹽酸中，以制備H₂S。反應完全后，若溶液中H₂S的濃度為0. 1mol/L，假定溶液的體積不變，試計算
（1）收集到的H₂S的體積；（2）溶液中Fe²⁺、H⁺的濃度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

工業上用含80% FeS₂的硫鐵礦制取硫代硫酸鈉，涉及到的化學反應如下（雜質不與O₂、鹽酸反應）：
4FeS₂＋11O₂2Fe₂O₃＋8SO₂                ①
FeS₂＋2HCl→ FeCl₂＋H₂S↑＋S↓                     ②
2H₂S＋SO₂→ 3S＋2H₂O                                 ③
2NaOH＋SO₂→Na₂SO₃＋H₂O                       ④
Na₂SO₃＋S

Na₂S₂O₃ ⑤
通過分析上述反應，進行計算：
（1）若在某密閉容器中加入150 g上述硫鐵礦，并通入10 mol含氧氣體積分數為0.4的富氧空氣，按反應①充分反應后得到的氣體中SO₂的體積分數為__________（計算結果保留3位小數）。
（2）若以上各步反應的轉化率均為100%，則150 g上述硫鐵礦理論上最多可制得Na₂S₂O₃___ g。
（3）若NaOH溶液吸收SO₂的吸收率為90%，其它反應的轉化率均為100%，則150 g上述硫鐵礦最多可制得Na₂S₂O₃多少g（寫出計算過程，計算結果保留1位小數）？
（4）若反應②、④的轉化率為90%，其它反應的轉化率均為100%，要制得Na₂S₂O₃最多，則原料中FeS₂在反應①和②中的理論質量配比為多少（寫出計算過程，計算結果保留3位小數）?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將a mol FeCl₃和b mol FeS混合物加入到某濃度的氫硫酸中，充分反應后，氫硫酸的濃度沒有改變（不考慮溶液體積的變化），則a、b的關系是（）

A．a＞2b

B．a="b"

C．a≤ 2b

D．a ≥b

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關二氧化硫的說法中，錯誤的是

A．二氧化硫能漂白某些物質，說明它具有氧化性

B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊試液變紅，說明它能和水反應生成H₂SO₃

C．將足量二氧化硫通入酸性高錳酸鉀試液中，溶液褪色，說明二氧化硫具有還原性

D．實驗室可用濃硫酸干燥二氧化硫

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

濃硫酸具有的性質是

A．酸性

B．強氧化性

C．脫水性

D．易揮發性

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