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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】()與苯炔()反應生成化合物X(立體對稱圖形),如下圖所示:

(1)蒽與X都屬于________

a.環烴 b.烴   c.不飽和烴

(2)苯炔的分子式為________,苯炔不具有的性質是________

a.能溶于水 b.能發生氧化反應

c.能發生加成反應 d.常溫常壓下為氣體

(3)下列屬于苯的同系物的是________(填字母)

A.

B.

C.

D.

(4)下列物質中,能發生加成反應,也能發生取代反應,同時能使溴水因加成反應而退色,還能使酸性高錳酸鉀溶液退色的是___

A.

B.C6H14

C.

D.

【答案】abc ad D D

【解析】

(1)均含苯環及環狀結構;

(2)由結構簡式可知分子式,含碳碳雙鍵;

(3)苯的同系物中含1個苯環,側鏈為飽和烴基;

(4)能發生加成、取代,由選項可知含有碳碳雙鍵。

(1)均含苯環及環狀結構,則蒽與X都屬于烴、環烴、不飽和烴,故答案為:abc

(2)由結構簡式可知分子式為C6H4,含碳碳三鍵,能發生加成、氧化反應,但不溶于水,常溫下為液體,故答案為:C6H4;ad;

(3)苯的同系物中含1個苯環,側鏈為飽和烴基,只有D符合,故答案為:D;

(4)能發生加成、氧化、取代,由選項可知,含苯環和碳碳雙鍵,只有選項D符合,故答案為:D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)對于下列反應:2SO2 +O22SO3,如果2minSO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L,那么用O2濃度變化來表示的反應速率為________。如果開始時SO2濃度為4mol/L2min后反應達平衡,若這段時間內v(O2)0.5mol/(L·min),那么2minSO2的濃度為_______

2)下圖左表示在密閉容器中反應:2SO2+O22SO3+Q達到平衡時,由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況,a-b過程中改變的條件可能是_____b-c過程中改變的條件可能是________;若增大壓強時,反應速度變化情況畫在c~d處。_______

3)酶是蛋白質,具有蛋白質的特性,酶能催化很多化學反應,下圖表示酶參加的反應中,溫度與反應速率的關系。解釋曲線變化原因 __________________

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【題目】中國化學家研究的一種新型復合光催化劑碳納米(CQDs/氮化碳(C3N4)納米復合物可以利用太陽光實現高效分解水,其原理如圖所示。下列說法正確的是

A.C3N4C的化合價為-4

B.反應的兩個階段均為非氧化還原

C.階段中,H2O2既是氧化劑,又是還原劑

D.通過該反應,實現了化學能向太陽能的轉化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫酰氯(SO2Cl2)熔點-54.1℃、沸點69.2℃,在染料、藥品、除草劑和農用殺蟲劑的生產過程中有重要作用。

1SO2Cl2S的化合價為___________SO2Cl2在潮濕空氣中因水解發煙的化學方程式為__________

2

儀器A的名稱為___________,裝置B的作用是____________

裝置乙中裝入的試劑是濃硫酸,裝置丙分液漏斗中盛裝的最佳試劑是________(選填字母)

A.蒸餾水 B10.0 molL1濃鹽酸 C.濃氫氧化鈉溶液 D.飽和食鹽水

滴定法測定硫酰氯的純度:取1.800g產品,加入到100mL 0.5000mol·L1 NaOH溶液中加熱充分水解,冷卻后加蒸餾水準確稀釋至250mL,取25mL溶液于錐形瓶中,滴加2滴甲基橙,用0.1000mol·L1標準HCl滴定至終點,重復實驗三次取平均值,消耗10.00mL滴定終點的判斷為___________,產品的純度為_________

3)探究硫酰氯在催化劑作用下加熱分解的產物,實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)

加熱時A中試管出現黃綠色,裝置B的作用是_________

裝置C中反應的離子方程式為________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在2 L密閉容器中,ABC三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.a點時,υ(A) =υ(B)

B.反應開始到5minB的物質的量增加了0.2 mol

C.反應的化學方程式為:3A2BC

D.反應開始到5minυ(C) =0.04 mol/(L·min)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室用苯和濃硝酸、濃硫酸發生反應制取硝基苯的裝置如圖所示。回答下列問題:

(1)反應需在5060 ℃的溫度下進行,圖中給反應物加熱方法是____。它的優點是________

(2)在配制混合酸時應將________加入________中。

(3)該反應的化學方程式是_____________

(4)由于裝置的缺陷,該實驗可能導致的不良后果是________

(5)反應完畢后,除去混合酸,所得粗產品用如下操作精制:①蒸餾 ②水洗 ③用干燥劑干燥 ④10% NaOH溶液洗 ⑤水洗,其中正確的操作順序是________

A.①②③④⑤ B.②④⑤③①

C.④②③①⑤ D.②④①⑤③

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用下列實驗探究亞硝酸鈉(NaNO2)的化學性質(AgNO2是淡黃色難溶于水的固體)

實驗

裝置

試劑a

現象

酚酞

無色溶液變紅

AgNO3溶液

產生淡黃色沉淀

淀粉KI 溶液+稀硫酸

無色溶液立即變藍

酸性K2Cr2O7溶液

無色溶液變為綠色

由上述實驗所得結論不正確的是

A.NaNO2溶液呈堿性:NO2-+H2OHNO2+OH-

B.NaNO2可與某些鹽發生復分解反應:NO2-+Ag+=AgNO2

C.NaNO2有氧化性:2I-+2H++2NO2-=I2+2NO2↑+H2O

D.NaNO2有還原性:Cr2O72-+3NO2-+8H+=3NO3-+2Cr3++4H2O

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【題目】乙醇催化氧化的實驗裝置如圖所示:

實驗操作為:預先使棉花團浸透乙醇,并照圖安裝好儀器,在銅絲的中間部位加熱片刻后,用氣囊有節奏地鼓入空氣,即可觀察到以下明顯的實驗現象。

請回答以下問題:

(1)在實驗過程中銅絲出現紅色和黑色交替的現象,說明在該實驗過程中催化劑_________參與了沒有參與化學反應;寫出乙醇催化氧化反應的化學方程式_________

(2)在不斷鼓入空氣的情況下,熄滅酒精燈,反應仍能繼續進行,說明乙醇催化氧化反應是____反應。

(3)B中用蒸餾水收集到的物質可能有__________填物質的名稱

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【題目】已知鉛蓄電池充放電的總反應為:,下列關于鉛蓄電池的說法正確的是( )

A. 在放電時,兩極質量均增加

B. 在充電時,電池中硫酸的濃度不斷變小

C. 在放電時,負極發生的反應是 Pb + 2e+ SO42-=PbSO4

D. 在放電時,正極發生的反應是 PbSO4 + 2e=Pb + SO42-

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同步練習冊答案
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