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將ag Mg、Al合金完全溶解在V₁L、c₁mol/L的鹽酸溶液中，產生bgH₂。再向反應后的溶液中加入V₂L,c₂mol/LNaOH溶液，恰好使沉淀達到最大值，且沉淀質量為dg。則下列關系式錯誤的是( )

A．合金中的物質的量為(24b-a)/9mol

B．d=a+17b

C．

D．與金屬反應后剩余鹽酸的物質的量濃度為

A、D

試題分析：A、設n(Mg)=xmol， n(Al)=ymol，
則有：24x+27y=a；x+1.5y=b/2
解之得：

B、生成的沉淀的質量為氫氧化鎂跟氫氧化鋁的質量的和：也等于鎂和鋁的質量再加上氫氧根離子的質量，而氫氧根離子的質量在這里等于氫氧根離子的物質的量那氫氧根離子的摩爾質量之積，氫氧根離子的物質的量等于在這個反應過程中鎂跟鋁反應時所失去的電子的物質的量，又等于反應過程中酸中的氫所得到的電子的物質的量，也就是說氫氧根離子的物質的量等于氫氣的物質的量的二倍。所以有如下關系：d=a+17b
C、在這個過程中后邊加的氫氧化鈉可以理解為是剛好跟前面加的鹽酸進行中和反應。因此它們二者的物質的量相等，有：

D、與金屬反應后剩余鹽酸的物質的量濃度為：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

據新華社報道，發展改革委員會于2007年4月發出“遏制鋁冶煉投資反彈”的緊急通知。原因是鋁冶煉屬高耗能產業，而且某些鋁冶煉企業以污染環境為代價，得不償失。
如圖是傳統的工業生產金屬鋁的基本流程圖，閱讀上述新聞信息，結合鋁生產的流程圖解答下列問題：

請回答：
（1）工業冶煉金屬鋁用的是鋁土礦，鋁土礦的主要成分是________(填化學式)。石油煉制和煤的干餾產品____________(填物質名稱)作電解鋁的陰極和陽極材料。
（2）氧化鋁熔點高達2050 ℃，工業上為了降低能量消耗，在金屬鋁的冶煉中采取的措施是__________________________。
（3）在冶煉過程中，陽極材料需要定期地進行更換，原因是該極材料不斷被消耗，產生這種現象的原因是：__________________________________________(用化學方程式表示)。
（4）工業上制取金屬鎂時是電解MgCl₂，電解反應方程式為_________________，鎂和鋁都是活潑金屬，為什么在電解冶煉過程中，一個用氯化物，一個用氧化物？原因是：
________________________________________________________________�！�

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在四種化合物①NaHCO₃、②Al(OH)₃、③Al₂O₃、④NaAlO₂中,與鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應的是(　　 )

A．只有②④

B．只有①②

C．只有①②③

D．①②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(一)．對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。
以下為鋁材表面處理的一種方法：

（1）堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，為將槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的           。（填編號）
a．NH₃      b．CO₂       c．NaOH     d．HNO₃
（2）以鋁材為陽極，在H₂SO₄溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，
陽極電極反應式為                                  。取少量廢電解液，加入NaHCO₃溶液，寫出發生反應的離子方程式
（二）．A—E五種元素中，除A、B外其他均為短周期元素它們的性質或原子結構如下表：

元素	元素性質或原子結構
A	單質為生活中常見的金屬，該金屬的兩種黑色氧化物（其中一種有磁性）的相對分子質量相差160
B	單質為生活中常見的金屬，其相對原子質量比A大8
C	地殼中含量最多的金屬元素
D	元素的主族序數是其所在周期序數的3倍
E	E的某種原子的原子核內沒有中子

（1）在高溫條件下，將D、E組成的氣態化合物與A的粉末充分反應，生成8gE的單質和相應的固態化合物時，放出a KJ熱量，此反應的熱化學方程式是
（2）A的某種氯化物溶液呈黃色，向其中通入足量SO₂氣體，溶液變為淺綠色，此反應的離子方程式是
（3）向2mL 0．5mol/L的ACl₃溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，
ACl₃溶液褪成無色，再加入KI溶液和CCl₄振蕩后靜置，CCl₄層不顯色，
則下列說法正確的是（已知氧化性Fe³⁺>I₂）         （填字母）。
a．A³⁺不與I^-發生反應
b．A³⁺與F^-結合生成不與I^-反應的物質
c．F^-使I^-的氧化性減弱
d．A³⁺被F^-還原為A²⁺，使溶液中不再存在A³⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向物質的量濃度均為1 mol·L^－1的AlCl₃和鹽酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，如圖中[n表示Al(OH)₃的物質的量、V表示NaOH溶液的體積]能正確表示這個反應過程的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某工廠用提取粗鹽后的鹽鹵（主要成分為MgCl₂）制備金屬鎂，其工藝流程如下，下列說法中，錯誤的是( )

A．操作①發生的反應為非氧化還原反應

B．若在實驗室進行操作①只需要漏斗和燒杯兩種玻璃儀器

C．操作②是蒸發濃縮結晶

D．在整個制備過程中，未發生置換反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在火星上工作的美國“勇氣號”、“機遇號”探測車的一個重要任務就是收集有關Fe₂O₃及硫酸鹽的信息，以證明火星上存在或曾經存在過水。以下敘述正確的是

A．鋁熱劑就是單指Fe₂O₃粉和鋁粉的混合物

B．檢驗從火星上帶回來的紅色物質是否是Fe₂O₃的操作步驟為：樣品→粉碎→加水溶解→過濾→向濾液中滴加KSCN溶液

C．還原amol Fe₂O₃所需H₂、Al、CO的物質的量之比為3:2:3

D．明礬屬于硫酸鹽，含結晶水，是混合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Al及其化合物在工業上有極其廣泛的用途，
（1）焊接鋼軌時用Al冶煉Fe的反應方程式為      ；鋁的化合物明礬可用于凈水，其原理用離子方程式解釋為           。
（2）硅藻遺骸中主要成分是Al₂O₃、SiO₂和Fe₂O₃。從中獲取Al（OH）₃的過程如下：
步驟I：取適量硅藻遺骸用70%H₂SO₄浸泡；
步驟II：向上述浸泡液中加入過量NaOH并過濾；
步驟III：向上述濾液中通入過量CO₂過濾得到Al（OH）₃。
①用70%H₂SO₄浸取硅藻遺骸的目的是        。
②步驟II中涉及鋁元素的離子方程式為      ；
③步驟III中能否用HCl代替CO₂？     （填“能”或“不能”）；該步驟所得濾液中存在的電荷守恒式為       ；向該濾液中滴加少量NaOH溶液，則

填（“變大”、“變小”或“不變”）
（3）Al（OH）₃可用作阻熱材料，試從Al（OH）₃的化學性質角度分析其原因。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于Al₂O₃的說法正確的是

A．只能與鹽酸反應

B．能與氫氧化鈉溶液反應

C．既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應

D．既不能與鹽酸反應又不能與氫氧化鈉溶液反應

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