下列關于鹽類水解原理的敘述正確的是( )
| A．一定生成弱酸 | B．水的電離平衡不受影響 |
| C．水解過程中要吸收熱量 | D．溶液的pH一定變大 |
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列溶液中離子濃度的關系一定正確的是
A． 和 溶液中： |
B．一元弱堿MOH對應的鹽MCl溶液中： |
C．等物質的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中： |
| D．pH=3的一元酸HX和pH=11的一元堿MOH等體積混合： |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25℃時，下列溶液中水的電離程度最小的是
| A．0．01 mol/L鹽酸 | B．0．01 mol/L Na2CO3溶液 |
| C．pH =" 4" NaHSO3溶液 | D．pH =11氨水 |
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已知溫度T時水的離子積常數為
。該溫度下，將濃度為amol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據是
| A．a=b |
| B．混合溶液的pH=7 |
C．混合溶液中， |
D．混合溶液中， |
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常溫下，含a mol CH3COOH和b mol NaOH的兩溶液混合后，下列推論不正確的是
| A．若a≤b，混合液的pH一定小于7 |
| B．若a＝2b，則混合液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)>c(OH－) |
| C．混合液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)一定成立 |
| D．當混合液的pH＞7時，c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)一定成立 |
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下列說正確的是
【已知：HClO的Ka=3.0×l0－8；H2CO3的Ka1= 4.3×l0－7，Ka2=5.6×l0－11；Ksp(BaSO4)=" 1.1" ×10-10；Ksp(BaCO3)=" 5.1" ×10-9】
| A．相同條件下，pH相同的NaClO和Na2CO3溶液，物質的量濃度前者小于后者 |
| B．常溫下，將CH3COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH＝7時： c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(Cl－) >c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－) |
| C．向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2，溶液變渾濁，由此證明了NaHCO3溶解度比Na2CO3小 |
| D．氯堿工業使用的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質。除雜時，粗鹽水中可先加入過量的BaCl2溶液，至沉淀不再產生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應后濾去沉淀，所得濾液中仍含有一定量的SO42- |
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下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是
A．等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH+4）=c（K+）=c（Ba2+）
B．0．2 mol·L-1的某一元弱酸HA溶液和0．l mol·L-1NaOH溶液等體積混合后的溶液：
2c（OH-）+ c（A-）＝c（HA）+2 c（H+）
C．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c（NH4＋）+ c（Na+）＝c（HCO3－）+ c（CO32－）
D．將10 mL 0．l mol·L-1 Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0．l mol·L-1鹽酸中：
c（Na+）＞c（Cl－）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）
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由小到大順序排列的是
溶液 ②
溶液
溶液 ④
溶液