Question

(10分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，已知：
①C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)可生成鹽；
②A的氧化物是生活中最常見液體，A、E同主族，C與B、D相鄰；
③A、B、C、D四種元素組成一種離子化合物F，1 molF中含有10mol原子。
請回答下列問題：
(1)C的氣態(tài)氫化物的電子式為          ，A在周期表中的位置      
(2)化合物E₂D₂中陰陽離子個數(shù)比為    ，F(xiàn)含有的化學(xué)鍵類型為       
(3)F溶液與足量EDA的稀溶液混合，其離子方程式為              
(4)氯氣與C的氣態(tài)氫化物相遇有白煙及C₂生成，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
(5)將A₂、D₂分別充人多孔性石墨電極，將電極插入EDA的水溶液中構(gòu)成原電池，負(fù)極的電極反應(yīng)為                         ；一段時間后EDA的濃度將      (填“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”)。

Answer 1

（10分）
（1）；第一周期、第IA族
（2）1:2；離子鍵和共價鍵
（3）2OH^－＋HCO₃^－＋NH₄^＋=CO₃^2－＋H₂O＋NH₃·H₂O（2分）
(4)  （2分）
(5)H₂－2e^－＋2OH^－=2H₂O；變小（其他每空1分）

解析