Question

【題目】Ⅰ、（1）某種金屬互化物具有自范性,原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于__________(填 “晶體”或“非晶體”)，可通過__________方法鑒別。

（2）基態(tài)Ni2+的核外電子排布式為__________；配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài),易溶于CCl4、苯等有機溶劑。固態(tài)Ni(CO)4屬于__________晶體；Ni2+和Fe2+的半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO__________FeO(填“<”或“>”)。

Ⅱ、判斷含氧酸強弱的一條經(jīng)驗規(guī)律是:含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多,該含氧酸的酸性越強。如下表所示

（1）亞磷酸(H3PO3)和亞砷酸(H3AsO3)分子式相似,但它們的酸性差別很大,H3PO3是中強酸,H3AsO3只有弱酸性。由此可推出亞磷酸的結(jié)構(gòu)式為___________。從分子結(jié)構(gòu)角度，簡述二者酸性強弱原因_____________________。

（2）亞磷酸與過量的氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為:________________。

Answer 1

【答案】晶體 X-射線衍射 [Ar]3d8 分子 > 亞磷酸非羥基氧數(shù)目為1，亞砷酸沒有非羥基氧，非羥基氧數(shù)目越多,中心原子正電性越強,酸性越強 H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O

【解析】

根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、核外電子排布、化學鍵等知識分析解答；根據(jù)含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強，據(jù)此確定亞磷酸(H3PO3)分子的結(jié)構(gòu)式；

Ⅰ.(1)某種金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，說明該互化物屬于晶體，可通過X-射線衍射實驗進行鑒別；

故答案為：晶體；X-射線衍射實驗；

(2) Ni元素原子核外電子數(shù)為28，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2，失去4s能級2個電子形成Ni2+，所以Ni2+離子核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8，Ni(CO)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑，固態(tài)Ni(CO)4屬于分子晶體；Ni2+和Fe2+的離子所帶電荷相同，Ni2+離子半徑較小，NiO中離子鍵更強，NiO晶體的熔點更高；
故答案為：1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8，分子，>；

Ⅱ. (1)含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強，亞磷酸是中強酸，所以亞磷酸的結(jié)構(gòu)式為：，亞砷酸既有弱酸性又有弱堿性，亞砷酸的結(jié)構(gòu)是為：，亞磷酸非羥基氧數(shù)目為1，亞砷酸沒有非羥基氧，非羥基氧數(shù)目越多，中心原子正電性越強，酸性越強，故亞磷酸酸性強于亞砷酸；

故答案為： ，亞磷酸非羥基氧數(shù)目為1，亞砷酸沒有非羥基氧，非羥基氧數(shù)目越多,中心原子正電性越強,酸性越強；

(2) 酸和堿反應生成鹽和水，亞磷酸中含有2個羥基，屬于二元酸，亞磷酸和氫氧化鈉的反應方程式為：H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O；

故答案為：H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O。