Question

【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（ ）

A.HCl和 NaOH 反應(yīng)的中和熱 H=-57.3kJ·mol－1，則H2SO4 和 Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=2×(-57.3)kJ·mol－1

B.CO(g)的燃燒熱是 283.0kJ·mol－1 則 2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的ΔH=+(2×283.0 )kJ·mol－1

C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行

D.一定的溫度和一定的壓強(qiáng)下，將 0.5molN2 和1.5molH2 置于密閉容器中充分反應(yīng)，放熱19.3kJ，熱化學(xué)方程式為 N2+3H22NH3 ΔH=-38.6kJ·mol-1

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 中和熱是酸堿發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生1mol水時(shí)放出的熱量，與反應(yīng)產(chǎn)生水的物質(zhì)的量多少無(wú)關(guān)，所以H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ/mol，A錯(cuò)誤；

B. 燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，CO(g)的燃燒熱是 283.0kJ·mol－1則2molCO燃燒放出熱量是(2×283.0 )kJ，由于反應(yīng)物、生成物的能量相同，所以則 2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的ΔH=＋(2×283.0 )kJ·mol－1 ，B正確；

C. 根據(jù)體系的自由能公式△G=△H-T△S<0，反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，△H>0，若△S>0，在高溫下△G<0，反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行，C錯(cuò)誤；

D. N2與H2合成氨氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，且物質(zhì)的存在狀態(tài)也影響物質(zhì)含有的能量，所以該熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)不合理，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。